2014年高考化学备考：离子方程式

一、离子反应

凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。

【例1】下列反应属于离子反应的是()

A.H2和O2反应生成水B.锌片投入到稀硫酸中

C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇到HCl生成白烟(NH4Cl)

二、离子方程式及书写

1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H++OH-=H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。

2、离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO2-3+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑

(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO-3+H+=H2O+CO2↑2014年高考化学备考：离子方程式

【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件;

②不要忽视溶液的浓度;

③不要忽视方程式的电荷平衡;

④不要忽视电解质的强弱;

⑤不要忽视了电解质的溶解性;

⑥不要忽视了平衡理论;

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较;

⑧不要忽视反应中的滴加次序;

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简;

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

三、离子方程式书写正误的判断

1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。

2、看“”及必要条件是否正确、齐全。

3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。

4、看电荷是否守恒。

5、看是否漏掉离子反应。

6、看反应物或产物的配比是否正确。

7、看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

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