书写化学方程式是高考化学必不可少的内容。以下是高考化学常见的方程式，请考生牢记。

1.铁/铜在氯气中燃烧(方程式及现象)

2Fe+3Cl22FeCl3(产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色)

Cu+Cl2CuCl2(产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色)

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO (在空气中变质)

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO (工业上应用)

3.实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ (反应须在铅皿或塑料制品中进行)

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+SCu2S(黑色)(S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态)

Fe+SFeS(黑色)

5.将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(浓)△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3(浓)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂; 与金属反应既作氧化剂又作酸。)

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4(浓)==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4(浓)==SO2↑+I2+H2O

7.工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (沸腾炉) 2SO2+O2 2SO3 (接触室)

SO3+H2O==H2SO4 (98.3%的浓硫酸 吸收塔)

8.工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

(1)N2+ 3H22NH3

(2)HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O(氧化炉)

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO(吸收塔)

(3)制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl (NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。)

第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)

Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl

(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O34Al+3O2↑

12.Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13.Mg在空气/CO2气体中燃烧

(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O49Co+4Al2O3

10Al+3V2O56V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)

2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17.实验室制NH3

(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O

(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)

(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4

2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)

(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)

(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)

(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)

19.实验室制C2H4及主要副反应

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)

2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)

21.硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O

23. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)

24.Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑

25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

高考化学常见的方程式的内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。

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