2014年高考化学冲刺：常考的离子方程式及书写规范

一.高考化学中的离子方程式归纳如下：

1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2══Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH══NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2══NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO══(NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2══Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S══PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa══C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI══2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S══2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O══HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O══4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12══4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2══2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2══FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应：2Na+2H2O══2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O══2Na [Al(OH)4]+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe══3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu══CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2══S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

二.离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-══AgCl↓ 2H++CO32- ══CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+══Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-══2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O══CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+══5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

三、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-══CO32-+H2O不能写成：H++OH-══H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2══Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-══BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O。

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