突破口之一 ----元素之最：

1.空气中含量最多的元素—N，其次—O

2.地壳中含量最多的元素(非金属)—O，地壳中含量最多的金属元素—Al

3.自然界形成化合物种类最多的元素—C

4.短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H

5.短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是(电负性最大的元素)—F

6.目前应用最广泛的金属—Fe

7.单质是自然界硬度最大的元素— C(金刚石)

8.单质最轻(或单质密度最小)的元素—H

9.气态氢化物最稳定的—F

突破口之二 ----短周期元素原子结构特征：

1.最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al

2.最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S

3.最外层电子数等于电子层数3倍—O

4.最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar

5.最外层电子数等于次外电子层数2倍—C

6.最外层电子数等于次外电子层数3倍—O

7.最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne

8.原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H

9.最外层电子数为2—ⅡA和He

10.最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素— C、Si

11.最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P

12.最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S

13.最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素— Cl(Br、I)

突破口之三 ----电子排布特征：

1.S轨道中有1个电子—H

2.S轨道中电子数相等—Be

3.原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si

4.原子的L层有1个未成对的P电子—B、F

5.原子的L层有2个未成对的P电子—C、O

6.原子的L层有3个未成对的P电子—N

7.原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl

8.原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S

9.原子的M层有3个未成对的P电子—P

10.原子的L层有2对成对电子—O

11.原子的L层有3对成对电子—F

12.原子的M层有2对成对电子—S

13.原子的M层有3对成对电子—Cl

突破口之四 ----10电子和18电子粒子

1.10电子—原子：Ne

分子：HF、H2O、NH3、CH4

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

2.18电子—原子：Ar

分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH 、N2H4

阳离子：K+、Ca2+、N2H5+、 N2H62+

阴离子：P3-、Cl-、S2- 、O22-、HS-

突破口之五 ----颜色特征：

1、焰色反应—Na或Na+(黄色)、K或K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃)

2、红色— Cu、Cu2O、Fe2O3、

3、浅黄色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色)

4、黄绿色—Cl2

5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS

6、红棕色— Br2、NO2

7、蓝色—Cu2+、Cu(OH)2

8、浅绿色— Fe2+

9、白色(胶状)—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2

10、红褐色— Fe(OH)3

11、燃烧产生苍白色火焰—H2在 Cl2中燃烧

12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体— NH3

13、在空气中由无色迅速变为红棕色— NO

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色— Fe2+

15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色— Fe3+

16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2;

17、使品红溶液褪色的物质—HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水

18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—P

19、遇淀粉显蓝色—I2

突破口之六 ----物质结构特征：

1、四面体结构—CH4、CCl4、SiH4、P4、NH4+

2、正四面体网状结构—金刚石(C)、硅(Si)、二氧化硅(SiO2)

3、三角锥形结构—NH3、NF3、NCl3

4、平面三角形结构—BF3、BCl3

5、角形(V形)结构—H2O、H2S

6、直线形结构—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2

7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

突破口之七 ----化学反应特征：

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—Al和Fe

2、既能与酸反应，又能与碱反应—Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐

3、使带火星木条复燃—O2、NO2

4、反应条件是高温—CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3(铝热反应)、Fe与H2O、C与H2O

5、反应条件需通电—2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2#+H2#、2Al2O3 4A1+3O2#、MgCl2 Mg+C12#、2NaCl 2Na+Cl2#、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2#+2H2SO4

6、反应条件需催化剂— NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素— C (水煤气反应)

8、可做半导体材料的元素— Si、Se等

9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—Si

10、能与水反应放出O2的非金属—F2

11、常温下氢化物为液态的元素—O