人教版周口中英文学校2014年高三化学10月月考试题

一、(本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确)

1.某同学对胶体知识认识正确的是(　　)

A.溶液是电中性的，胶体是带电荷的

B.向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体

C.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有

2.下列说法正确的是(     )

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱

D.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为﹣1价)(　　)

A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C. NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原

D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关.下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Fe与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(     )

A.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O = [Al(OH)4]-+4NH4+

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.钠与水反应：Na + 2H¬2O = Na+ + 2OH- + H2↑

6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B. FeCl2溶液(FeCl3)，应加入过量Fe粉

C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热

D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

7.重金属离子具有毒性.实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低.则乙废液中可能含有的离子是 (　　)

A. Cu2+和SO42─ B. Cu2+和Cl﹣ C. K+和SO42─ D. Ag+和NO3﹣

8.已知反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是(　　)

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

9.向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是(　　)

A. 8.4 mL B. 5.6 mL C. 4.2 mL D. 2.8 mL

10.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3﹣离子的物质的量浓度是(　　)

A. 2d  mol/L B. 4d  mol/L •C. 5d  mol/L D. 2.5d  mol/L

11.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为(　　)

A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaOH C. NaHCO3 D. NaHCO3和Na2CO3

12.通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是(　　)

A. CuSO4•5H2O B. Na2O C. CaO D. KNO3

13.依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是(　　)

序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物

① Cl2 FeBr2   FeCl3

② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4

③ KMnO4 HCl(浓)  Cl2 MnCl2

A. 反应①中的氧化产物一定只有一种 B. MnSO4可被O2氧化生成KMnO4

C. 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D. 还原性：H2O2>Mn2+>Cl﹣

14.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(     )

A.N2O、H2O  B.N2、O2、H2O  C.N2、HNO3、H2O   D.NH3、NO、H2

15.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是(　　)

A. 1：2混合的Pb3O4、PbO            B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4

C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO   D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA

B.1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA

D.在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子

17.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(    )

A.1             B.2              C.3             D.4

18.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣

D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

 

第II卷 (非选择题，共46分)

二、填空题(共4小题，46分)

19.(6分)98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸　  　mL

(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处.

20.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为                                 。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为____。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_________。

A.Cl      B.NO3-      C.CO32-      D. OH-

21. (16分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A. Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B. Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_________，H2O2仅体现还原性的反应是___________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是：_____(填序号)。

A.盐酸    B.浓硫酸   C.稀硫酸    D.醋酸

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为____mol。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化 物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由________________________。

22.(12分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。请回答下列问题：

(1)按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是        。具体方法是                                   。

(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：              。

(3)实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

A.盐酸  B.KSCN溶液  C.酸性KMnO4溶液   D.H2O2溶液

序号 溶液中可能存在的金属离子 选择最少种数的试剂，验证该假设(填字母)

①

②

③

(4)实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温;②       ;③视线与凹液面最低处相平。

(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下  的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?     (填“是”或“否”)， 理由是                   。

周口中英文学校2014——2015学年高三第一次月考

化学参考答案

第I卷 (选择题)共18题;共54分

题号   1   2   3 4  5 6 7 8 9

答案 D  D D B B D A D B

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 C A C C D D B B B

第II卷(非选择题)共5题;共46分

二、填空题(共4小题，46分)

19.(1)需要取浓硫酸　16.3　mL

(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序ADECBHGF

20.  (1)Cu2+ ,Fe3+

(2)Ag+  Ag++Cl-===AgCl↓

(3)Mg2+  Mg2++2NH2•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

(4)B

21. (1)D B C

(2) Ag2O> H2O2>K2CrO4

(3)①C   ②0.6

(4)KHCO3  H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性

22.(1)检查装置的气密性   塞紧塞子，关闭分液漏斗的活塞，向量气管中加水至右端量气管液面高于左端液面，静置观察，若液面差保持不变，则气密性良好(其它合理答案亦可)

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)

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