冷坑中学2015届高三化学上学期10月月考试卷答案

一、单项选择题：

7.下列叙述不正确的是

A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼

D.蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应

8. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A.H+、NO3-、I-、Cl-               B.Cu2+、Br-、H+、SO42-

C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-          D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol Cl2与过量的镁反应，转移2nA个电子

B.常温下，16g CH4含有8nA个电子

C.1L 0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中含有nA个SO42-

D.常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子

10.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

化学事实 类推结论

A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3

B pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成

11. 关于下列各图的说法，正确的是

A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B.②中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③中电子由b极流向a极

D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

12. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-  2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B.放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e-  = CO32- + 6H2O

C.通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小

二、双项选择题：

22. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

X

Y Z  W

A.原子半径：Y

B.气态氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z

D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

23. 25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

C.0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.等体积，pH=3的盐酸和醋酸中和氢氧化钠的物质的量相同

三、非选择题

30. (16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：

(1)阿司匹林的分子式是_________________含有的官能团名称为________________

(2)下列叙述不正确的是___________________

A、生成贝诺酯的反应属于取代反应

B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸

(3)1mol阿司匹林最多可跟________mol的H2反应。

(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________________________。

(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是___________________________________________

(6)扑热息痛可由对氨基苯酚( )和乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式____________________________________________________________

31.(15分)化合物G的合成路线如下：

(1)D中含氧官能团的名称为          ，1 molG发生加成反应最多消耗        mol H2  。

(2)掉E中含有少量D的试剂和操作是                                         ;下列有关E的说法正确的是              (填字母序号)。

A.可发生氧化反应     B.催化条件下可发生缩聚反应

C.可发生取代反应     D.是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

E.易溶于水

(3)写出A→B的化学反应方程式。

(4)反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为                       。

(5)比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式                  。

①遇FeCl3溶液显紫色;         ②苯环上的一氯取代物只有一种;

③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。

32.(16分)Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)   △H=-2834.9KJ•mol-1

Fe2O3(s)+32 C(s)=32 CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1KJ•mol-1

C(s)+O2(g)= CO2(g)  △H=-393.5KJ•mol-1

则2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) +Al2O3(s)  △H=                  。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)   2NO2(g)   △H<0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1) 写出该反应的平衡常数表达式：K=                     ;

(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν(O2)=                  。

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丙烷(C3H8)代表燃料。

(1)　电池的负极反应式为________________________________________________;

(2)　放电时固体电解质里的O2-离子向___ _极移动(填“正”或“负”)。

Ⅳ.工业上“除钙、镁”的原理反应为：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知KSP(CaF2)=1.11×10-10，KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中         。

33.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.

(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1

②IO-(aq)+H+(aq)  HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)   I2(aq) + H2O(l)   △H3

总反应的化学方程式为__        ____，其反应△H=___     ___

(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

(3) 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

图14

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__  __，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是____         __.

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)______。

A.c(H+)减小     B.c(I-)减小     C. I2(g)不断生成      D.  c(Fe3+)增加

(4)据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

高三10月综合测试答题卡(化学)

第I卷(选择题)

7 8 9 10 11 12  22 23

第II卷   非选择题

30. (16分，除特殊说明外，每空2分)

(1)                                            (2)            　(3)

(4)(3分)

(5)

(6)(3分)

31.(15分) (1)             ，

(2)                                                                                                                                                         )

(3)

(4)                    (2分)  (5)                              (3分)

32.(16分，除特殊说明外，每空3分)

Ⅰ.(1)

Ⅱ.(1)                          (2分)     (2)

Ⅲ .(1)

(2)            (2分)

Ⅳ .

33.(1)

(2)

(3)①

②

③

(4)

冷坑中学2015届10月17日(星期五)理综(化学)参考答案

第I卷(选择题)

7 8 9 10 11 12  22 23

A B A C D B  BC BC

30.(16分，除特殊说明外，每空2分)

(1)C9H804        羧基，酯基              (2)D           (3) 3

31.(15) (1)羧基 (1) ， 2   (2分)

(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液(1分)，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏(1分)。(共2分);ACD(3分)(每选对1个得1分，每选错1个扣1分，扣完为止，全选不得分)

(3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH CH2OH-CH=CH2+NaCl;或

CH2Cl-CH=CH2+H2O CH2OH-CH=CH2+HCl(2分，上式子中条件没水不扣分)

(4)  (2分)  (5)  (3分)

 

32.(16分，除特殊说明外，每空3分)

Ⅰ.-593.1KJ•mol-1  (没单位或单位写错均不得分)

Ⅱ.(1) K= c2(NO2)c2(NO)•c(O2)  ;(2分)

(2)1.5×10-3mol•L-1•s-1 (或0.0015 mol•L-1•s-1)(没单位或单位写错扣1分)

Ⅲ.(1)C3H8 +10 O2--20e-= 3CO2 + 4H2O(没配平扣1分)

(2)　负 (2分)

Ⅳ.  1.5

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