重庆八中高三化学下册第2次月考试题（2012届）

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  Fe-56

第I卷(126分)

6.下列有关物质性质和结构正确

A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子

B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D. Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4

向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是    (    )

A.①②④⑤                B.②③④              C.②④⑥         D.只有⑥

10.下列实验现象、结论及其推理都正确的是  (    )

实验 实验现象 结论

A 左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 活动性：Al>Fe>Cu

B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2

C a中布条不褪色，b中布条褪色 干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性

D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S>C>Si

11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 (    )

A.若简单离子为X2- 和Y-，则X2-的还原性强于Y-

B.若简单离子为mXa+与nYb-，则m+a = n-b

C.X、Y不可能为同一周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY

13.氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->Li+>H- ;②与水的反应都是非氧化还原反应;③若与盐酸反应都只生成一种盐;④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是   (    )

A.①③       B.②③          C.②④         D.只有④

26.(16分)

下列物质：①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩  ⑥氯化钠

⑦铁　⑧晶体硅   ⑨过氧化钠　⑩ 。 其中：

(1) 晶体⑥中1个阳离子周围有     个阴离子，它们围成的几何体为             。

(2)熔化时只破坏共价键的晶体是            (填结构式)

(3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是        。(填序号)

(4) 含有极性键的非极性分子是             (填序号)，用电子式表示其形成过程                                                 。

(5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列                   (填序号)，

(6)1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为

(7)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为       。

27.(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

族

周期 IA       0

1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA

2    ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧  ⑨ ⑩

(5)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式      ，该反应的离子方程式___         ___。

28.(16分)

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表：

物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5

沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —

熔点/℃ -70.0 -107.2 — — —

升华温度/℃ — — 180 300 162

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

(2)装置A中g管的作用是______________;装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

29.(15分)回答下列问题。

(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有          molHCl被氧化。

(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将       (填增强或减弱)其原因是                                                                 。

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