学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，精品编辑老师为大家整理了2015高考化学一轮复习常见无机物检测卷，供大家参考。

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1.(2013•新课标全国卷Ⅰ)化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

( )

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是( )

A.炭粉在氧气中燃烧

B.CO2通入氢氧化钠溶液

C.铁在氯气中燃烧

D.铜和硝酸反应

3.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是( )

A+B C C溶液 A+B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A.① B.②④ C.①③ D.③④

4.在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HC 的数目减少，C 数目增加的是( )

A.HCl B.Na2SO4 C.NaOH D.BaCl2

5.(2013•南平质检)五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是( )

A.X可能是一种氢化物

B.M可能是金属

C.E可能是一种有色气体

D.X→Y可能是非氧化还原反应

6.(2013•漳州质检)A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

A B C

下列说法错误的是( )

A.若A是NH3，则C可能是氧化物

B.若A是非金属，则C可能是氧化物

C.若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属单质

D.若X是强碱，则A可能是酸或盐

7.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

A.开始加入合金的质量可能为16.4 g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

D.标准状况下产物NO的体积为22.4 L

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8.(14分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

Y V

X W

(1)W的原子结构示意图为_____________;

(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其中反应的化学方程式为____________________;

(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为_______________________________;

(4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则Ksp__ ______(填“>”或“<”)Ksp;

(5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为____________________。同温同压下，将aL M气体和bL N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a______b(填“>”“<”或“=”)。

9.(14分)(2012•新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________________，

该电池总反应的离子方程式为______________________________。

10.(14分)物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

B________、E________、G________。

(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是__________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________。

(3)反应②的化学方程式是______________________________。

11.(16分)(2013•龙岩期末)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12 mL 18 mol•L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________________________________，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是_________(用离子方程式表示)。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是______(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液　　　　　 b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________________________。

(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是

____________________________;使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______(填序号)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液

c.CuO d.Na2CO3溶液

实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是___________________。

答案解析

1.【解析】选C。

选项 具体分析 结论

A 侯氏制碱法首先制取的是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度较小而从溶液中结晶析出，应用了物质溶解度的差异 正确

B 氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 正确

C 人体通过食用碘盐补充碘，食盐中添加碘酸钾，不是通过多吃富含高碘酸的食物来补充碘，高碘酸有较强腐蚀性 错误

D 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉三种物质按一定比例混合制成，反应方程式为S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 正确

2.【解析】选C。A项改变氧气的用量会产生CO或CO2;B项CO2的用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3;D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2;C项氯气具有强氧化性，只能生成FeCl3。

3.【解析】选B。①电解氢氧化钠溶液不能得到Na，不正确;②A、B分别是H2、Cl2，符合题意，正确;③由题意可知A、B分别为Cl2、Fe，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质，不正确;④若A、B分别是Cl2、Cu，符合要求，电解CuCl2溶液，还可以得到这两种单质，正确。

4.【解析】选C。A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误;B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B错误;C项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C正确;D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D错误。

5.【解析】选B。因这五种物质中均含有同一元素M，且Z是NO，则M元素是氮或氧，B错误;若X是NH3，则NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、C正确;若X是O3，则O3→O2→NO→NO2→HNO3，所以D项正确。

6.【解析】选C。若A是NH3，X是O2，则C可能是NO2，A正确;若A是C、S、N，X是O2，则C可能是CO2、SO3、NO2，B正确;若X是还原剂，则A不可能是金属单质，C不正确;若X是NaOH，则A可能是二元酸或多元弱酸的酸式盐，D正确。

7.【解析】选C。合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g•mol-1=

0.3 mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确;被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确;标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。

8.【解析】(1)因为M、N混合时有白烟生成，且M能使湿润的pH试纸变蓝(说明M溶液呈碱性)，所以M为NH3，N为HCl。因此V为N，W为Cl，根据它们在元素周期表中的相对位置可推得Y为C，X为Al。由于Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，故Z为Fe。

(2)根据元素守恒可推得TiO2与Al、C反应生成的化合物为Al2O3和TiC。

(3)含有铝元素的白色沉淀为Al(OH)3。

(4)因为X(OH)n完全沉淀时的pH大于Z(OH)n完全沉淀的pH，故X(OH)n的Ksp大于Z(OH)n的Ksp。

(5)若a=b时，M和N所得溶液的溶质只为NH4Cl，溶液呈酸性，pH<7，故要使pH=7，须使M(NH3)过量，即a>b。

答案：(1)

(2)4Al+3TiO2+3C 2Al2O3+3TiC

(3)Al(OH)3 (4)>

(5)ClO-+2NH3====N2H4+Cl-+H2O　>

9.【解析】(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 mol•L-1=0.010 mol

m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 g•mol-1≈0.19 g

n(Fe)=0.19 g/56 g•mol-1≈0.003 4 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3

(2)设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y，则(x+y)/(2x+3y)=1∶2.1，解得，x∶y=9∶1，FeCl3的物质的量分数为0.10;铁粉与盐酸反应可制得FeCl2，铁粉与氯气反应可制得FeCl3。

(3)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质为碘单质，Fe3+被还原成Fe2+。

(4)FeCl3与NaClO反应时，ClO-被还原成Cl-。电池的正极反应，高铁酸根被还原为Fe3+，因为溶液是碱性的，所以产物只能为Fe(OH)3，负极反应式为Zn-2e-====Zn2+，总反应方程式中氧化产物是Zn(OH)2。

答案：(1)n(Cl)=0.025 0 L×0.40 mol•L-1=0.010 mol

m(Fe)=0.54 g-0.010 mol×35.5 g•mol-1≈0.19 g

n(Fe)=0.19 g/56 g•mol-1≈0.003 4 mol

n(Fe)∶n(Cl)=0.003 4 mol∶0.010 mol≈1∶3，x=3

(2)0.10　盐酸　氯气

(3)2Fe3++2I-====2Fe2++I2(或2Fe3++3I-====2Fe2++ )

(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2Fe +5H2O+3Cl-

Fe +3e-+4H2O====Fe(OH)3+5OH-

2Fe +8H2O+3Zn====2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-

10.【解析】(1)由连续氧化：A B D E及反应①的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2+的电解质溶液作电解液。(3)C、E分别为Cu、H2SO4，方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。

答案：(1)SO2　H2SO4　Cu2O

(2)粗铜　精铜　CuSO4溶液

(3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

【方法技巧】如何从反应条件推测所发生的反应

(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。

(2)高温、高压、催化剂。

N2+3H2 2NH3

(3)加热、催化剂。

2KClO3 2KCl+3O2↑

2SO2+O2 2SO3

4NH3+5O2 4NO+6H2O

(4)放电。

3O2 2O3　N2+O2 2NO

11.【解析】(1)Cu与浓硫酸可以在加热的条件下反应，其化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;SO2能使品红溶液褪色，SO2是一种大气污染物，同时也是一种酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，离子方程式为SO2+2OH-====S +H2O。

(2)Na2SO3、SO2与H2O可以发生化合反应生成NaHSO3;酸性KMnO4溶液和浓溴水都可以氧化SO2，故a、b、c项不能选，只有d符合要求。随着反应的继续进行，生成的SO2越来越多，试剂瓶中的压强越来越大，故试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

(3)随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，而稀硫酸不能与铜反应，故浓硫酸变为稀硫酸后，反应停止，铜和稀硫酸都有剩余。证明有余酸剩余的关键是检验溶液中是否含有H+，而不能检验S ，因反应生成物有CuSO4。加入BaCl2溶液可以与S 反应生成BaSO4白色沉淀，与H+不反应，故b不能证明;而铁粉、CuO、Na2CO3都可以与H+反应且都有明显的现象(产生气体或固体溶解)。根据题意可知通入的气体是氧气，发生的反应是2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O。

答案：(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O　品红溶液褪色　SO2+2OH-====S +H2O

(2)d　试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升

(3)随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应

b　2Cu+2H2SO4+O2====2CuSO4+2H2O

上述提供的2015高考化学一轮复习常见无机物检测卷希望能够符合大家的实际需要!

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