为方便广大考生高考复习，精品学习网整理了“2016年高考化学一轮复习每日一练（二）”，希望能助各位考生一臂之力。

[题型专练]

1.(2014·揭阳调研)有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18

B.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol e-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-===Fe3+

解析　酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3+也具有氧化性，故应是NO将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为8Fe2++NO+10H+===8Fe3++NH+3H2O，B项正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确;NO中氮元素的化合价为+5价，NH中氮元素的化合价为-3价，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误;原电池的负极发生氧化反应，D项正确。

答案　C

2.在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L-1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B.反应中氧化产物是N2O

C.反应过程中转移的电子为8 mol电子

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为14

解析　==41，即4FeSO4+KNO3+H2SO4―→K2SO4+2Fe2(SO4)3+NxOy+H2O，同乘2得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4―→K2SO4+4Fe2(SO4)3+NxOy+5H2O;根据原子守恒NxOy应为N2O，为还原产物;转移电子为0.1×1=0.1(mol);氧化产物和还原产物的物质的量之比为41。

答案　A

3.(1)[2014·广东理综，33(1)]写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

(2)[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________↑。

答案　(2)4　2　4　O2

4.(1)[2014·全国新课标，27(3)]H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

(2)[2014·全国新课标，27(2)(3)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________。

PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________。

答案　(1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O

PbO+ClO-===PbO2+Cl-

5.(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH氧化成NO，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：

请完成上述离子方程式的配平。

(2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式

________KBrO3+________+________H2SO4―→________+________+________+________+________H2O

答案　(1)1NH　2O2　1NO　2H+　1H2O

(2)3　16KI　9　8I2　Br2　9K2SO4　KBr　9

6.(2014·肇庆期末统考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不再填写)：

(2)整个过程中的还原剂是________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色;继续滴加氯水，CCl4 层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20 mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(标准状况，保留2位小数)

解析　此题考查氧化还原反应方程式的配平、氧化剂和还原剂的判断、氧化性强弱的判断、化学计算等。从开始滴加氯水时，氯水将KI中的I-氧化成碘单质;等CCl4层变成紫色后，再滴加氯水时，氯水将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I的化合价从0→+5，升高5价，Cl的化合价从0→-1,5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I，还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时，被氯水氧化得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色;继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3;(4)综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O===KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中至少含碘20 g，则标况下至少需要消耗Cl2的体积为(20g/127 g·mol-1)×3×22.4 L·mol-1≈10.58 L。

答案　(1)I2　5Cl2　6H2O　2　10HCl

(2)KI、I2　(3)橙红　HBrO3>Cl2>HIO3　(4)10.58

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