元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。精品学习网为考生整理了元素周期律及其应用专项练习，请考生认真练习。

1.能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

C.分别加热H2X、HY至500 ，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

解析　原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金属单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，C正确。A选项中没有强调同一主族，B选项中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单质将Cu氧化为+1价，Y单质将Cu氧化为+2价，则Y的非金属性强于X。

答案　C

2.根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

解析　Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。

答案　B

3.2014·上海化学，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：ArH2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al

解析　根据元素周期律，可知同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则Cl、S元素最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4>H2SO4，元素的金属性：Mg>Al，C、D能解释;同主族元素从上往下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性KOH>NaOH，A能解释;因Ar、K相对原子质量测量标准不同，相对原子质量Ar>K不能用元素周期律解释。

答案　B

4.2014·揭阳质检，23)图中是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是双选)　　)。

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.简单离子的半径：X>Z>M

C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

解析　A项，Y为F，R为Cl，F的气态氢化物为弱酸，且没有最高价氧化物的水化物;B项，X、Z、M分别为O、Na、Al，三者的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+;C项，X、N分别为O、Si，形成的化合物SiO2能与氢氟酸反应;D项，Z为Na，M为Al，R为Cl，Na加入AlCl3溶液中，先与水发生反应，不能置换出Al。

答案　AC

题组二　元素周期表的结构

5.2014·广州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是双选)　　)。

甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第二周期A族

B.原子半径：甲>乙

C.单质的氧化性：丙>乙

D.气态氢化物的稳定性：丁>丙>乙

解析　A项，甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，可知甲为N，位于元素周期表中第二周期VA族;B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以甲>乙;C项，同主族从上到下，非金属性减弱，所以单质的氧化性：乙>丙;D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定，所以O>Cl>S

答案　AB

6.短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为15，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是　　)。

A.同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

B.同周期元素中X的金属性最强

C.原子半径X>Y，离子半径X+>Y-

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析　本题通过元素推断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X+、Z-具有相同的核外电子层结构得出X、Z分别为Na、F，结合最外层电子数之和为15得出Y为Cl，卤素中F的非金属性最强，其对应的氢化物最稳定，A正确;从左至右，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中Na的金属性最强，B正确;离子半径应该是Cl->Na+，C错误;第3周期中Cl的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。

答案　C

易失分点：

1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较。

2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。

3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。

4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。

5)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极;Fe—Cu—HNO3浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。

元素周期律及其应用专项练习及答案的全部内容就是这些，精品学习网希望对考生复习有所帮助。

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