铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。以下是从自然界中获取铁和铜专项练习，请考生仔细练习。

1.高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.焦炭和一氧化碳都是还原剂

B.采用富氧空气可以得到纯铁

C.加石灰石的目的主要是为了得到CO2

D.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿

解析：B项中采用富氧空气也不能将铁中的碳及杂质完全除去;C项中加入石灰石的目的是作为造渣材料，除去SiO2杂质;D项中黄铁矿主要成分为FeS2，不能作为炼铁的原料。

答案：A

2.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为(　　)

A. B.

C. D.

解析：设铁的相对原子质量为x，

Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

3x+64　　 　　3x

m g　　　 　 　n g

=

x=

答案：B

3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是(　　)

A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg

解析：所谓“湿法冶炼”就是用一种较活泼的金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来，我国在北宋时期就曾先利用铁与硫酸铜溶液反应得到金属铜。

答案：B

4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)

A.Na，Ba，Mg，Al B.Na，K，Zn，Fe

C.Zn，Fe，Cu，Ag D.Mg，Al，Zn，Fe

解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

答案：A

5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)

A.金属的导电性强弱

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的活动性强弱

解析：从题给图示可以归纳出金属性越不活泼的金属(如铜)越早被开发利用，故选D。

答案：D

6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

(1)写出赤铁矿主要成分的化学式：________。

(2)写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：_____________________________________________________________。

(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_________________________________________________________________。

(4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。

解析：本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答时要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。

答案：(1)Fe2O3

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

或Fe2O3+3C2Fe+3CO↑

(3)C+O2CO2

CO2+C2CO

(4)CaCO3CaO+CO2↑

CaO+SiO2CaSiO3

7.在一定条件下可实现如下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要分成是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________。

(3)图中所得G和D都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式________________________。

(4)每生成1 mol D同时生成________ mol E。

解析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它与足量的NaOH反应时，实质是Al3+与足量OH-的反应，生成NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液。孔雀石是Cu2(OH)2CO3，受热分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，而F与NaAlO2作用可产生Al(OH)3沉淀，F必为CO2;沉淀为Al(OH)3，受热分解得B为Al2O3，Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑，则D为Al，E为O2。铝与氧化铜的反应为铝热反应。

答案：(1)CO2　(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O

(3)2Al+3CuO3Cu+Al2O3　(4)0.75

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