物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。以下是物质的量专项练习，请考生仔细练习。

1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为(　　)

A.32 g B.33 g

C.32 g·mol-1 D.33 g·mol-1

解析：O的摩尔质量在以g·mol-1为单位时，在数值上等于它的式量。

答案：C

2.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.23 g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为NA

B.18 g水所含的电子数目为NA

C.1 mol Cl2所含质子数为17 NA

D.32 g氧气所含的原子数目为NA

解析：利用阿伏加德罗常数可以实现物质的量与微观粒子个数之间的互求。但要注意微粒种类的差异。钠显+1价，23 g金属钠变为钠离子时失去1 mol电子;18 g水的物质的量为1 mol，含有电子数为10NA;1个氯原子核内的质子数为17，氯气为双原子分子，1 mol Cl2中所含质子数为34 NA;氧气是双原子分子，32 g氧气所含的原子数目为2 NA。

答案：A

3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A.16 g B.32 g

C.64 g/mol D.32 g/mol

解析：n==0.25 mol，M==32 g/mol。

答案：D

4.下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子的数目一定相等的是(　　)

A.4.2 g CO B.6.6 g CO2

C.8 g SO2 D.9.8 g H2SO4

解析：11.7 g Na2O2的物质的量为=0.15 mol，含氧原子的物质的量为0.3 mol。4.2 g CO含氧原子：×1=0.15 mol;6.6 g CO2含氧原子：×2=0.3 mol;8 g SO2含氧原子：×2=0.25 mol;9.8 g H2SO4含氧原子：×4=0.4 mol。

答案：B

5.下列物质的物质的量最大的是(　　)

A.1 g H2 B.11 g CO2

C.8 g O2 D.4.5 g H2O

解析：n(H2)==0.5 mol，n(CO2)==0.25 mol，

n(O2)==0.25 mol，n(H2O)==0.25 mol.

答案：A

6.臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。

(1)臭氧的摩尔质量是________。

(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是________，含有O原子的数目是________。

解析：(1)摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr(O3)=16×3=48，所以M(O3)=48 g·mol-1。

(2)N(O3)=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023(个)，因为1个臭氧分子中含有3个O原子，所以N(O)=3N(O3)=3×3.01×1023=9.03×1023(个)。

答案：(1)48 g·mol-1　(2)3.01×1023个　9.03×1023个

7.现有500 g氯化镁溶液，其中含Cl-的物质的量是1 mol。则：

(1)溶液中Mg2+的物质的量为________。

(2)氯化镁的摩尔质量是________。

(3)溶液中溶质的质量分数是________。

解析：由化学式MgCl2可知，n(MgCl2)=n(Mg2+)=n(Cl-)=×1 mol=0.5 mol，Mr(MgCl2)=(24+35.5×2)=95，所以M(MgCl2)=95 g/mol，m(MgCl2)=0.5 mol×95 g/mol=47.5 g，w(MgCl2)=×100%=9.5%。

答案：(1)0.5 mol　(2)95 g·mol-1　(3)9.5%

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