过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液中的液体透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体分离的操作，以下是过滤和蒸发专项练习，请考生认真练习。

1.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)

A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌

C.待溶液蒸干后即停止加热

D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

解析：“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅;当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

答案：D

2.进行过滤操作应选用的一组仪器是(　　)

A.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

D.铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

解析：按照过滤装置从下而上进行记忆。铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。

答案：D

3.下列叙述中，错误的是(　　)

A.沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走，使金留下

B.化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝

C.检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里

D.蒸发时加热到蒸发皿出现较多固体时即可

解析：在检验配好的溶液中是否含有某种离子时，应取少量溶液进行检验，绝对不能将试剂直接加到全部待检溶液中，故选C。

答案：C

4.下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(　　)

A.过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B.为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C.当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

D.实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体， B错误;蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C错误;实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。

答案： A

5.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

A.硝酸钠、氢氧化钠　　　　B.氧化铜、二氧化锰

C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙

解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离;B项，CuO和MnO2都不溶于水;D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应;而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。

答案：C

6.某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　)

A.H2SO4 B.HCl

C.NaOH D.NaNO3

答案：B

7.某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)

①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③

C.①②③②④ D.④②③②①

解析：若第一步加的是Mg(NO3)2溶液，则会有Mg(OH)2和MgCO3两种沉淀，这样就无法判定该溶液中含有的是哪种离子，同理也可将③排除，则第一步加的必是④，生成沉淀的则必是CO;将其过滤，滤液中还有Cl-、OH-，滴加Mg(NO3)2溶液即可将OH-沉淀下来，再过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液即可检验出Cl-。

答案：B

8.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO3，沉淀不溶解，则该溶液中(　　)

A.一定有SO B.可能有SO或Ag+

C.一定无Ag+ D.可能有CO

解析：溶液中加入BaCl2，可产生BaSO4、AgCl等白色沉淀，再加稀HNO3，两者均不溶解，所以B正确。

答案：B

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