航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 以下是铝及其化合物同步检测，请考生参考练习。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。(　　)

(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al+2OH-===AlO+H2↑。(　　)

(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。(　　)

(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。(　　)

(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

2.将下列物质及其用途用“——”连接起来。

①Al　　　　　　　　A.治疗胃酸过多

②明矾 B.门窗合金、飞机材料

③Al(OH)3 C.耐火材料

④Al2O3 D.净水剂

答案：①-B　②-D　③-A　④-C

3.金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸?

提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。

4.铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能?

提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。

5.相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗?

提示：相同。原因是Al失去电子数相同，产生H2的量也相同。

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