12.下列说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

C.对于反应①C+CO22CO(△H>0)和反应②N2+3H22NH3(△H<0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢

D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)

B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C

C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

14.下列说法正确的是

A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)

B.pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4   ② NH4Cl  ③ NH3•H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>③

D.常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：

c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是

A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)=0.0032 mol•L-1•s-1

B.该反应的平衡常数K= 0.025

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol

PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他条件不变，升高温度，平衡时：

c(PCl3)=0.11mol•L-1，则反应的△H<0

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿(主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质)制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为

▲             。

(2)为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择        ▲        。

(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为                     ▲                    ;

X(晶体)为绿矾(FeSO4•7H2O)，配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是   ▲   。

(4)过滤时所需玻璃仪器为  ▲   、  ▲  和烧杯。

(5)第③步反应化学方程式             ▲             。

17.(15分)苯乙烯可以通过下列方法合成：

(1)A    B的反应的反应类型是    ▲     ;该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为     ▲      。

(2)C中含氧官能团的名称是    ▲    。

(3)检验产物D中溶有C的实验方法是              ▲                     ;

(4)B有多种同分异构体。E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件。则E的结构简式为      ▲        。

A.能发生银镜反应                B.且苯环上的一氯代物只有2种

(5)对羧基聚苯乙烯( )是合成功能高分子材料的重要中间体。

已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸

②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物。

试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

18.(12分)将提取食盐后的卤水蒸发，最后得到的产物中含光卤石(xKCl•yMgCl2•zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：

①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液;

②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g;

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。

(1)步骤②中检验NaOH溶液已足量的方法是               ▲               。

(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c(OH-)≥     ▲     mol•L-1。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

19.(15分)无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

(1)实验室中可将FeCl3溶液     ▲     、    ▲    、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O;再   ▲   ，得到无水FeCl3。

(2)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3•5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为   ▲   。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是        ▲         ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是             ▲           。

③所得Fe2(C2O4)3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是     ▲    。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器   ▲   (填“甲”或“乙”)中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3•5H2O含量偏低的是   ▲   。

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

20.(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)  △H=-768.2kJ•mol-1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g)    △H=+116.0kJ•mol-1

热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　▲　kJ•mol-1。

(2)氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①该反应还原剂是　▲　(写化学式)。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 ▲ mol。

(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如右图所示。

①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　     ▲       　。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　   ▲    　(任写一个)。

(4)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为      ▲      。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式      ▲      。

21.(12分)结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

(1)N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

▲  >  ▲  >   ▲   。(填元素符号)

(2)已知水的沸点远高于H2S，这是由于            ▲             。

(3)某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个

顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为       ▲       。

(4)Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：

①与CO为互为等电子体的分子是   ▲   。

②该配合物中，氯离子的杂化方式为   ▲   ;

金属阳离子的核外电子排布式为       ▲       。