18.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：

【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

2KNO3 2KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色

(1)则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                                                。

II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)

实验步骤：①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(2)乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是                                                                                                                                             。

(3)丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。

III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征

(4)小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。

A. 1∶2∶2        B. 2∶1∶3        C. 1∶2∶3       D. 3∶8∶5

(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________

19(12分).2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

(1)长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累 ，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。

(2)写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。

(3)磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________

②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________

_______(填化学式)

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：_______

20(11分)FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾(FeSO4•7H2O)。回答下列问题：

(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是___________

________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是_____________________________ _______________。

(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________

_________________________________________________。

(3)步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。

(4)在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：

a曲线对应的反应化学方程式为______________________________ _____。

c曲线对应的物质化学式为____________________。

21.(8分)将由 、 、 三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

(1)写出将 、 、 溶于水时发生反应的离子方程式：

________________________________________ _____________________

(2)a的值为__________

(3)求出原混合物各成分的物质的量(要求写出计算过程)