第Ⅱ卷(共50分)

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性 。写出②反应的化学方程式

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

27.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2-4、Cl-、NO -3、CO2-3，阳离子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba 2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶 液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

(4)N和氨水反应的离子方程式是_________________ _________________________

(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

28.(16分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并 观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在          中(填写仪器名称).

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关      、打开开关       就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A.用冷水洗                    B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗          D.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数 第一次 第二次  第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52  25.02 24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为

滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为               (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于 后两次，其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终 点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

29.(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。

(1)当加入B溶液1 10mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_____  ___          ____

(2)从90 mL至100  mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3

C(mol/L)