12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是(     )

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x

B.化合物Q中存在两种类型的共价键

C. Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物

D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

13.卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。对于该反应的说法正确的是(     )

A. 联氨是氧化剂     B. 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2

C. 属于置换反应     D. 该反应的优点有热值高、无污染等

14. 山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是(     )

A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B:可发生取代反应、水解反应、加成反应

C.可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

15.已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：  ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是(     )

A.溶波中一定含有 '

B.溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D.由实验④可以判断溶液中含有Cl-

16.钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物(其中钴的化合价为+2、+3价)，用480 mL 5 mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、0的物质的量之比为(     )

A.1：1    B.2：3    C.3：4    D.5：6

17.如图是草酸溶液中  三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值)与pH的关系，下到有关说法不正确的是(     )

A.pH=5的溶液中：

B.  溶液中：

C.向  溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中

D.为使溶液中c(  )尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2. 7左右

第Ⅱ卷  非选择题  (共49分)

18. (12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物.

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

(2)该铝热反应的化学方程式为

(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是　　　　　　　　　。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为　　　　　　　　　。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会

(填“偏大”或“偏小”)。