19.(10分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，(反应条件图中已省略.)

(1)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　                                        ;

(2)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：

(3)反应④的离子方程式为　                                 　.

(4)将硫铁矿和B按物质的量比3∶2混合放在炼硫 炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反应方程式：__________________________________。

每生成3 mol硫，被氧化物质的物质 的量为________。

20.(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。

(1)Na2S2O3•5H2O的制备：

步骤1：只检查A装置气密性的操作是                                           。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的            (填编号)

A.NaOH溶液                B.溴水

C.酸性KMnO4溶液           D.饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到           (填化学式)，再将滤液          (填操作名称)、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

(2)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化为SO42—时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答：

①KMnO4溶液置于            (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化：                      。

③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为               。

21 .(共8分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号 A B C D E

硝酸溶液体积 100ml 200 mL 300 mL 400 mL 500 mL

剩余固体的质量 17.2 g 8g 0 g 0 g 0 g

气体体积 2.24 L 4.48 L 6.72L 7.84 L 7.84 L

(1)A组实验后17.2 g剩余固体为_____，B组实验后8 g剩余固体为______。(均填写化学式)

( 2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：              ，物质的量之比是:                。