7.在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是(　　)

A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B.氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D.由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

解析：A项N2和H2在高温高压、催化剂存在条件下合成NH3;B项，NH3、HNO3都是共价化合物。C项因生成NH4NO3固体颗粒而产生白烟。D项，H3→HO3氮元素被氧化。

答案：C

8.用加热法可以分离的一组物质是(　　)

A.氯化铵和消石灰 B.氯化铵和氯化钠

C.碳酸氢铵和过氧化钠 D.碘和氯化铵

解析：铵盐可与碱反应，因此选项A在加热时发生反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，不能用于分离;选项C的NH4HCO3分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的;碘在加热时升华，NH4Cl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D无法达到分离的目的;对于选项B，NH4Cl热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。

答案：B

9.向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是(　　)

A.无变化 B.颜色变浅

C.变为棕黄色 D.变为红褐色

解析：溶液中有Fe2+和NO，当加入盐酸时，使溶液变为强酸性，NO表现强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+而变为棕黄色。

答案：C

10.将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为(均在同温同压下)(　　)

A.8∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶8

解析：容器内剩余的气体与空气接触后变为红棕色，则剩余的气体为NO，体积为，反应掉的NO的体积也为。

4NO+3O2+2H2O===4HNO3

4 3

n

即n=，则mn=8∶3。

答案：A

11.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应：NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染。现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4

解析：用平均价态法解决此题比较简单，对以上方程式进行配平。

NOx+NH3===N2+xH2O

1 x

3 L 3.5 L

x=，解得：x=1.75。

设NO、NO2的物质的量分别为x、y。

=，解得：=。

答案：C

12.25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)

A.原混合液中c(SO)=0.20 mol/L

B.原混合液中c(NO)=0.90 mol/L

C.原混合液中c(H+)=1 mol/L

D.原混合液中=2

解析：H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H+的量没有变化。根据H++OH-===H2O，原溶液中n(H+)=0.01 L×2.00 mol·L-1=0.02 mol，c(H+)=0.02 mol/0.02 L=1 mol·L-1。c(SO)=0.002 mol/0.02 L=0.1 mol·L-1。根据电荷守恒有：c(H+)=2c(SO)+c(NO)，c(NO)=1 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.8 mol·L-1。原溶液中=。

答案：C

13.现有①H2　②O2　③Cl2　④HCl　⑤H2S　⑥SO2

⑦NH3　⑧NO　⑨NO2　⑩CO2 10种气体(填编号)

(1)不能用浓硫酸干燥的是________;

(2)不能用排水法收集的是________;

(3)有毒的气体是________;

(4)能使湿润蓝色石蕊试纸变红的是________;

(5)能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是________;

(6)能溶于水产生喷泉的是________;

(7)重要大气污染物的是________。

解析：(1)浓H2SO4不能干燥碱性和还原性气体如NH3、H2S;

(2)易溶于水，与H2O反应的气体不能用排水法收集;

(3)Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2有毒;

(4)HCl、H2S、SO2、NO2、CO2溶于水，溶液显酸性;

(5)NH3溶于水，溶液显碱性;

(6)极易溶于水，与水反应产生较大压强差可产生喷泉，如NH3、HCl、NO2、SO2;

(7)重大污染物有SO2、NO、NO2。

答案：(1)⑤⑦　(2)③④⑤⑥⑦⑨⑩

(3)③④⑤⑥⑧⑨　(4)④⑤⑥⑨⑩　(5)⑦

(6)④⑥⑦⑨　(7)⑥⑧⑨

14.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为_________________。

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为__________，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用__________________________。

(3)若C是红棕色气体，则A的化学式可能是________，试写出C与水反应的化学方程式_________________________________________。

解析：题干中给出的信息是A经过两步氧化变为C，C为化合物。

(1)常见的黄色固体单质为硫，则A、B、C三种物质的化学式分别为S、SO2、SO3。(2)C是淡黄色固体，依题意，则C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na2O2可用于作供氧剂，如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。(3)C为红棕色气体，则C为NO2，A为单质时为氮气，为化合物时为NH3，B为NO，NO2能与H2O反应生成HNO3和NO。

答案：(1)2SO2+O22SO3

(2)过氧化钠　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)N2(或NH3)　3NO2+H2O===2HNO3+NO