A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+2c(A2-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

17.电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

(1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。

(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。

(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

18.(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)电解时，发生反应的化学方程式为 。

实验室制备气体B的化学方程式为 。

为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度;② 。

(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样;

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①上述步骤3中滴定终点的现象是 ;

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L(用含字母的代数式表示)。

Cu(OH)2是二元弱碱;亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

(1)在铜盐溶液中Cu2+Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3)

(2)根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。常温下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________;

(3)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。

20.如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性;氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒;单质E可作半导体材料。

(1)化合物A的化学式是_______________________。

(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________;

H+I反应的化学方程式为______________________________________。

(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=___________。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因： _____。

(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。

21.(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，DF元素对应的单质为常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。均含DF元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应

②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

1)化合物甲的电子式为

(2)F元素在周期表中的位置 稳定性A2C A2E(填“大于”“小于” “等于”)

(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。

(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：

(5)已知常温下的Ksp=6×10-18 molL-，常温下将1.0×10-5molL-1的Na2溶液与含溶液混合，若有沉淀生成，则所需的的浓度 。(忽略混合后溶液的体积变化)参考答案