化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，以下是化学平衡移动和化学反应方向专题练习，请考生练习。

1.(2014上海卷)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 (　　)

A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化

【答案】D

【解析】化学平衡移动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。

2.(2013全国大纲卷)反应X(g)+Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

【答案】D

【解析】由X(g)+Y(g)??2Z(g)　ΔH<0，可知反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A项错误;加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误;增大c(X)，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右移动，Y的转化率增大，D项正确。

3.电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)?? 2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

A　　　　　B　　　　　C　　　　　D

【答案】A

【解析】该反应放热(ΔH<0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，c(OH-)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反应速率增大，C项错误;c(Pb2+)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。

4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)??MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)

选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 【答案】A

【解析】升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。

5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH>0，T2>T1

C.反应Ⅲ：ΔH>0D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

【答案】C

【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向移动，所以正反应为放热反应，故ΔH<0;反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正向移动，A的转化率应增大，所以p2>p1，故A错误。由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1>T2，而在T1条件下达到平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即ΔH<0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2>T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，ΔH>0;当T2c+d 　T1>T2　ΔH>0B.a+b>c+d 　T1T2　ΔH>0D.a+bT1，T2→T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0;由图乙，达平衡[v(正)=v(逆)]后增大压强，v(正)>v(逆)，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，a+b>c+d，故B对。

7.(2015合肥一模)已知： 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)

ΔH<0且压强p1”“<”或“=”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

【答案】(1)

(2)2.5×10-2　75%　>　不变　升高温度

(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-)　b、c

【解析】 (1)反应(Ⅰ)×2-反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)+2NaCl(s)??2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=。(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.15 mol，则平衡后n(Cl2)=0.1 mol-×0.15 mol=0.025 mol;NO的转化率=×100%=75%;若恒压下达到平衡相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中：c(NO)>c(NO)>c(CH3COO-);利用CH3COO-水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。

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