已知A是一种正盐，则A的化学式为 ;若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

溶液A中一定不存在的离子为 (填离子符号)。

溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

白色沉淀乙的成分为 (填化学式)。

为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH

溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

据图回答：

①溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4+

②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

(15分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品;②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品;③反应结束后，

(填操作);④拆除装置，取出产物。

利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为 。

②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是 。

③反应结束后，经 (填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2 .8H2O。

检验CaO2 .8H2O是否洗涤干净的操作为 。

④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，

剩余固体ng，则产品中CaO2 的质量分数为 (用字母表示)。

钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙 。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(13分)草酸镍晶体(NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣(主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

镍废渣

滤渣1 滤渣2 滤渣3 NiC2O4 . 2H2O

镍废渣粉碎的目的为 。

除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如右图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为 (填化学式)。

②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式： 。

滤渣3的主要成分为 (填化学式)。

沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是 。

硫酸镍(NiSO4)用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

实验：

I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液;

II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00ml;

①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。

②该镀镍试剂的化学式为 。