16、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是( )

A.该反应的催化剂是NO2¯

B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3¯

C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1: 3

17、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

18、下列有关元素化合物的说法正确的是( )A.常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是( )

A B C D 研究

目的 温度(T)对反应的影响(T2>T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2>p1) 图示 20、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是( )A.电极a为电池负极

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−- 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

21、密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )

A.平衡常数减小 B.CaO的量 C.氧气浓度 D.CaO2的量不变

22、已知Fe3O4纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是( )

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

C.每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

D.O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂

23、现有CuO和FeO3的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( )

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

24、用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3 [Al2(OH)mClx-m]n+H2↑(未配平)，则下面说法中正确的是( )

A.Cu电极与电源正极相连

B.聚合氯化铝化学式中x=4

C.电解时阴极的电极反应式为：2H++2e¯=H2↑

D.将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

25、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题——第28题为必考题，共38分，每个试题考生都必须作答。第29题——第30题为选考题，各12分，考生根据要求作答。)

26、(14分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

(l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1;

S(s)+O2(g)SO2(g) △H2=-296.0kJ·mol-1;

请写出CO还原SO2的热化学方程式____________________________________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe)，粗铜应该接此电源的____极(填“c”或“d”)，反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。

27、(14分)某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

[提出假设] 假设1：气体产物只有SO2; 假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

(1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。

(2)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式： ;

(3)若假设2正确，则可观察到：F管中 ;G干燥管里 。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。

(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。