五、(本题共12分)

根据当地资源情况工业用黄铁矿(主要成分为FeS2)。

完成下列填空：

28、将0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入2L的密闭容器中在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 经2分钟达到平衡，测得n(SO3) = 0.040mol则O2的反应速率为 。

29、在积不变，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填)a.移出氧气 b.降低温度

c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

30、在起始温度T1673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2723K)时SO2的转化率随反应时间变化的。

黄铁矿在一定条件煅烧产物为SO2和Fe3O4。

31、(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需持溶液足够酸性，其原因是

。

(2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-写出有关的离子方程式 有2mo氧化产物生成转移的电子数为 。

六、(本题共12分)

为测定CO2的相对分子质量，实验小组位同学选用3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，了下三个实验。

完成下列填空32、甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

)B中反应的 。

2)实验中持续缓缓通入空气作用把生成的CO2全部排入中，使之完全被吸收。

3)不能提高测定确度的是。

a.向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

b.向B内滴加酸不宜过快

c.在B、C之间增添盛有饱和3溶液的洗气装置

d.在D后增添盛有碱石灰的干燥管

33、乙用滴定法确定CO2物质的量

将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L-1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当 时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为 。

实验编号 待测液体积

(mL) 消耗盐酸体积(mL) 初读数 末读数 1 20.00 0.00 25.02 2 20.00 0.20 28.80 3 20.00 1.30 26.28

34、丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图。1)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液;

(2)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是 。

35、CO2的相对分子质量选用 (甲、乙、丙填写实验数据最佳。

七、(本题共12分)

1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。

完成下列填空：

36、步骤②得产的化学方程式 。

此时产红棕色原因 。

实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④的选择试剂，并用试剂编号填空：

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液

37、产品的红棕色可用 除去(填写试剂编号)，相应的离子方程式为 。

38、选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是

(填写试剂编号)。

39、用浓硫酸(密度1.84 g/mL)洗涤时，采用 (填写仪器名称)分离出

(填写“上”或“下”)层产物。

40、检验产物中含有溴元素的实验方法是 。

八、(本题共10分)

阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸( )和甲醇反应制得。

完成下列填空：

41、写出阿托酸甲酯的结构简式。

42、工业上由 经过四步不同类型的反应制得阿托酸。(1)请按实际进行的反应顺序写出步骤所需要的试剂和反应条件

第一步 第二步 。

(2)写出第四步反应的化学方程式 。43、比 多两个碳原子的同系物且A所有碳原子处于同一平面。写出A的结构简式 。

44、阿托酸甲酯同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热生成的有机产物的结构简式为 。