.在含有0.06 mol Cl-、0.07 mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离)。则下列说法错误的是

A.a的取值范围是0

B.的5.8

C.A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

D.若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04第Ⅱ卷(主观题50分)

三、非选择题(共5小题，50分)

.(1分)从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：

①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。

②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20。()

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题：()电解精炼银时，粗银做 极(填阴或阳)，阴极电极反应为 。

()在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。

()煅烧过程中最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。

()若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液  L。

22.(1分)已知A为一盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

()写出的电子式_______________;()写出反应②的化学方程式;③中氧化剂

和还原剂的物质的量之比为_________________;

()___________;

()(5)已知分解产生的各的物质的量之比为B)：C)：D)：E)：F)=1：2：2：：2，A的化学式__________________________。

23.(1分)洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) ΔH = +131.4 kJ/mol

(1)在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

()关于在化学平衡状态时的描述正确的是

A.CO的含量保持不变 B.v正(HO)= v正(H2)

C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变()若上述反应在t0时刻达到平衡(如右图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示);

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。

()在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。()如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。 。当甲池中增重16 g时，丙池中产生沉淀质量为 g。

24.(1分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;

② 按图所示冷凝管的作用是 。向冷凝管中通入冷却水进(“a”或“b”)

③ 待时，停止加热，将烧瓶取下;

⑤ 将所得固体洗涤干燥得到Na2S·9H2O晶体。步骤依次为：

仪器A的名称为 。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。