11、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A.溶质的质量分数w=

B.溶质的物质的量浓度c=

C.溶液中c(OH-)=

D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w

C

【解析】溶质的质量分数w=，A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w=代入公式c=，化简可得c= mol·L-1，B项错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH4+，含有的阴离子只有OH-，结合电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。

)

A.该溶液 物质的量浓度为10moL/L

B.所得的溶液的体积为22.5L

C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

【答案】C

【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。

13、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32— + H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH— NH3↑+ H2O

D.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

【答案】A

14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)

A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-

C.在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3

D.I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3

C

15、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)

A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子

C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子

B

【解析】由反应方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

【答案】D

17、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ， ;

(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g;

(3)配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容

正确的操作顺序是 (填序号)

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，无影响的有 。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g

(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

(4)①④　　⑤

18、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_____________。

③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　棕黄

(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓

复分解反应　(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液

(4)①加入电解质后，胶体发生聚沉

②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+　④　①②

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

(4)HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe(OH)3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。

测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g/mol)质量分数的实验步骤为(物质EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1︰1进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3：取25. 00mL上述稀释液，测定得知：，当加入c2 mol·L-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液反应。⑴步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。⑵请根据上述数据计算该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。_________(用含字母的代数式表示)。⑶若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/L NaOH溶液(杂质不参与反应)，当滴加到10mL时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度_______________(用具体数值表示)。

⑴100 mL容量瓶、胶头滴管⑵⑶0.2mol·L-1