电化学是研究电和化学反应相互关系的科学，下面是电化学专题提升练习，请考生练习。

1、二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池(5.93kW·h·kg-1)，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量;该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____(列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J )

2、(1)右图为电解精炼银的示意图， (填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。(2)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

3、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。

①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式

为 。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的

质量变化差(△m左-△m右)为 g。

4、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，

原理如下图右所示：①电源的负极为 (填“A”

或“B”).②阳极室中发生的反应以此为 、 。

③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ;若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为 g(忽略气体的溶解).

5、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如上图左所示.

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 .

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色.

③放电过程中氢离子的作用是 和 ;充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 .

(1)通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 。

(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ;此时电路中转移电子的物质的量为 。

7、右上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________。

8、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 (中各元素化合价均可看作是零)，它跟可组成镍氢可充电电池：该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

1、CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;12

。

2、(1)a;NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

(2)做电解质溶液(或导电)

3、(2)①A， 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4

4、 ⑶①B

②2Cl--2e- ==错误!未找到引用源。Cl2↑ CO(NH2)2 +3Cl2+H2O 错误!未找到引用源。 N2+CO2+6HCl ③不变;7.2

5、(2)①

②绿 紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液;0.5mol

6、(1)阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色;

4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+

(2)2:1 ; 0.1 mol

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