23、(12分，每空2分)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理如下图所示：

(1)本实验的烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是 。

(2)进行喷泉实验之后，从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中，然后用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

(3)据图，计算氨水的浓度为 mol•L-1。

(4)在下图中画出用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1盐酸的滴定曲线示意图。

(5)关于上述用盐酸滴定氨水的实验的说法中，正确的是 。

A.滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

B.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

C.滴定前没有气泡，滴定后出现气泡，会导致测得氨水的浓度偏高

D.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

24、(14分，每空1分)运用化学平衡原理研究氮、硫等单质及其化合物有重要的意义。

I、(1)在T ℃条件下，向1 L的密闭容器M中加入2 molSO2和1 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，能说明该反应已达到平衡的是___________(填字母编号)。

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项所示，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molSO2 、1 mol O2 、1 mol Ar

B.2 mol SO3

C.1 mol SO2 、0.5 mol O2 、1 mol SO3

D.2 mol SO2 、1 mol O2 、2 mol SO3

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时______________;

t8时______________。

②t6时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 3 2 若在某温度下，2 mol SO2和1 molO2在容器M中反应达平衡，SO2的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

II、一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在1L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①由图1信息，升高温度，该反应的平衡常数 (填“变大”或“变小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(NH3)= ，

从11min起其它条件不变，将容器的体积压缩为为0.5L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③由图3信息， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是 点，

温度关系为：T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

III、如果将等物质的量的SO3与NH3溶于水并且充分反应，

所得溶液呈 性(填“酸”或“中”或“碱”。

所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (填写表达式)。

25、(14分，每空2分)已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

① HF Ka=6.8×10-4 mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol•L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10 mol•L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2=4.7×10-11 mol•L-1 (1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-结合H+的能力由强到弱的顺序为____________________。

(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____________________。

c(OH-)/c(H+) B.c(H+)·c(OH-)

C. D.c(H+)

E.c(H+)/c(CH3COOH)

(3)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：

pH(甲)__________pH(乙) ( 填“>”、“<”或“=”)。

(4)现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同条件下，取等体积的丙、丁两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：

pH(丙) pH(丁) ( 填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)写出下列反应的离子方程式：

(CH3COOH+Na2CO3(少量)：

(HCN+Na2CO3(少量)：

(NaCN+CO2(少量)：