11.C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是A.一定含有CO，可能含有CO2和O2 B.可能含有CO，一定含有CO2和O2

C.一定含有C2O3，可能含有CO2和O2 D.可能只含有C2O3

1(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A.H+从正极区通过交换膜移向负极区

B.负极的电极反应式为：CH3OH(l)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+

C.d导出的是CO2

D.图中b、c加入的分别是O2、甲醇

13.将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应：

NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T) 的变

化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的ΔH>0

B.30 ℃时，B点对应状态的v(正)

C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294

D.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

14.下列说法正确的是

A.往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c(H2C2O4)+ c(NH4+)>c(C2O42-)

B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小

C.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH>7，则c(HCN)

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

A.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：、NO3、SO42C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲为AlCl3，乙为NaHCO3

二、非选择题(本大题含小题，共5分)

1.(分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液 ②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

(1)写出仪器甲的名称：甲 (2)装置C中发生反应的离子方程式为____________________________，装置D的作用是 。

(3)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件

下，欲控制反应在0 ℃~5 ℃进行，实验中可采取的措施是：。

(4)写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3和O2的化学方程式：。

(5)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11~12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全，再调节pH为3~4(弱酸性)，用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为 。