在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变，以下是化学平衡专题练习，请考生及时练习。

1. [2014·广东卷] H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：______________________________。

设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。

参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

物理量

实验序号 　　 V[0.1 mol·L-1

Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… . [2014·新课标全国卷] 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)??2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。

(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_________________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是______________________________________________。

. [2014·天津卷] 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________________________________。

(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2 kJ·mol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。a.升高温度　b.增大水蒸气浓度　c.加入催化剂　d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________________________________。

. [2014·全国卷] 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=______________________。

图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号);与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_________________c_________________________。

用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________;实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

. [2014·海南卷] 硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-??O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________;比较两者大小可得出的结论是____________________。

(2)列式计算15 时该反应的平衡常数________。

(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

. [2014·海南卷] 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

(3)d中的试剂为________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

. [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0()

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=________mol，NO的转化率α1=________。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

. [2014·北京卷] (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

(2)中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

比较p1、p2的大小关系：________。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

A　　　　　　　　　B C

N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。

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