重庆卷

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的技术，是当前关注的热点之一。

一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物。

①导线中电子移动方向为 。用A、D表示②生成目标产物的电极反应式为 。

③该储氢装置的电流效率η= 。 计算结果保留小数点后1位山东卷

30离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

安徽卷28.

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞如图1。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：

编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/% ① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式是_____________。

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体;

假设二：;

(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

四川卷

5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NA

11.(节选)

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程略既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2反应条件已略去。

请回答下列问题：

(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。

()MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。

江苏卷

11下列有关说法正确的是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

20.(节选)

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

()将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2--2e- = S (n-1)S + S2- =

①写出电解时阴极的电极反应式：。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成浙江卷

11镍氢电池NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-

下列说法正确的是

A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

B充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e-= MH + OH-，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

福建卷

11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。

()右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。