二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”).

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.

(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________.

a.等于1.0 mol　　　　　　 b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol             d.无法确定

18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________.已知：K300℃>K350℃，则该反应是________热反应.

(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________.

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________.

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________.

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”).

(2)500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________用(nB、tB表示)

(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________.

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示).

20.(9分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)   FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反应②：Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度 K1 K2

973 K 1.47 2.38

1173 K 2.15 1.67

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应.

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=________.

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应.

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________.

②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________.