电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物。以下是电解质水溶液反应专项练习，请考生练习。

1.(2010•11泰安高一检测)下列叙述中正确的是(　　)

A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H++OH-===H2O表示

解析：　不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错;不参加反应的离子其 浓度不变，B项错;弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH-===H2 O表示，D错。

答案：　C

2.(2010•10福州一中质检)下列离子方程式中正确的是(　　)

A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：

CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

B.硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag++Cl-===AgCl↓

C .锌与盐酸的反应：

Zn+2H++2Cl-===Zn2++2Cl-+H2↑

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：xkb1.com

Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3↓+3H+

解析：　A项应为CO2-3+Ca(OH)2===CaCO3+2OH-;C项应为Zn+2H+===Zn2++H2↑;D项应为Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H+。

答案：　B

2016高考化学二轮复习电解质水溶液反应专项练习及答案的内容就是这些，精品学习网希望考生可以取得更好的成绩。

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