化学是重要的基础科学之一，精品小编准备了高考化学新题型专项测试及答案，希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12  N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

本题包括8小题，共100分

1.(12分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 、 、 、Cl-、I-，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸实验，表明溶液呈强酸性。

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经摇荡后，CCl4层呈紫红色。

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。

(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并完成下列问题：

在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________，

肯定不存在哪些离子_______________________________________________，

还不能确定存在哪些离子___________________________________________。

【答案】 、Ba2+、I-    Mg2+、Al3+、Fe3+、 、 、      K+、Na+、Cl-

【解析】实验(1)表明溶液中一定不存在能与H+反应的离子，即不存在 ;实验(2)表明有单质碘生成，即溶液中存在I-，则一定不存在 ;实验(3)表明溶液中不存在Mg2+、Al3+、Fe3+;实验(4)表明溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在 ;实验(5)表明溶液中一定存在能与OH-反应并生成NH3气体的 。其余离子不能确定。

【高考链接】这类推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H+与OH- ，H+与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag+ 与 Cl 、Br 、I 、SO42-、

CO32-;Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-;Fe2+与NO3- 酸性条件下;Fe3+与S2 ，Al3+与AlO2-、S2 等等，都不能在溶液中共存。离子共存题是高考中的一个常考常新的题目类型，如2009年高考全国理综卷I第7题、全国理综卷II第27大题、江苏化学第7题、安徽理综第10题，四川理综第8题;2010年高考浙江卷第13题等。

2.(11分)X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物，物质之间的转化关系如图(其中反应条件和某些生成物已略去)：

(1)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列条件写出(Ⅰ)的化学方程式：

①已知B是水______________________________________________________________。

②已知A、B都是氧化物_____________________________________________________。

(2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式(任写一组)：

①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则Y为____________，Z为____________。

②若Y的组成元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，则X为____________，Z为____________________。

【答案】(1)①3O2+4NH3 2N2+6H2O

②C+H2O CO+H2  2Mg+CO2 2MgO+C

(2)①H2  Cl2  ②Mg  O2

【解析】(1)①X(单质)+A(化合物) Y(单质)+H2O

X、Z中必有一种是H2，另一种为O2。若Z为O2，A应为氧化物，短周期元素的氧化物不能被H2还原，此种情况不存在。若Z为H2，则X为O2，A为氢化物。

常见反应为：3O2+4NH3 2N2+6H2O

②A、B都是氧化物，则Z为O2，符合此条件的反应为：

C+H2O CO+H2     2Mg+CO2 2MgO+C

(2)  ①X为Al，若为铝热反应，则A中金属不可能为主族元素，故A只能为无氧酸，常见的为HCl，因此Y为H2，Z为Cl2。A也可为HF、HBr、HI等。

②Y为C，则反应只能为2Mg+CO2 2MgO+C     故X为Mg , Z为O2。

【高考链接】无机推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

3. (16分) 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体;

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。

【答案】(1)钠  3  ⅡA     (2)紫黑色  (3)

(4)2F2+2H2O 4HF+O2(5)He    (6)NaOH  HBrO4    HF

(7)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O

【解析】此题必须根据原子结构，元素周期表的知识，结合相关已知条件，并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质，才能推算出原子序数，判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强，考察的知识面较广，在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中，必须注意知识间的相互联系。具体解答为：

据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al)，且原子半径A>B>C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al;据②可知D、E均为VIIA族元素，D的单质为液体，则D为Br，E的单质为固体，则E为I;

据③知F为He，据④知G为氟。

【高考链接】元素推断有的根据周期表的位置及原子结构特点推断，有的根据化学性质的推断，有单元素推断，也有多元素的推断，多为文字叙述，有时画出部分元素周期表的图，各种元素的多种描述方法，考生平时要自己收集、积累。考查的形式不太多，知识面却可包罗万象，灵活多变，深受命题者的喜欢。如2009年高考天津理综化学部分第7题、安徽理综第25题;2010年全国大纲卷I第28题、江苏卷第13题、四川卷第26题、安徽卷第25题等。

4. (14分)合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体(有些产物已略去)。

请完成下列问题：

(1)组成合金A的4种单质为(写出化学式)：___________、___________、___________、___________。

(2)写出由黑色固体H生成气体F的化学反应方程式：_______________________________。

(3)写出合金A中有关成分与过量烧碱溶液反应的离子方程式：_______________________

______________________________________________________________。

(4)写出向无色溶液C中通入过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：_________________________________，_________________________________。

【答案】(1)C  Fe  Al  Si(顺序可颠倒) (每空1分)(以下每空2分)

(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑，  Si+2OH-+H2O==== +2H2↑

(4) +CO2+2H2O====Al(OH)3↓+

+2CO2+2H2O====H2SiO3↓+2

【解析】关键是寻找突破口，由向浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知，浅绿色溶液为FeCl2,故合金A中含有Fe，则E为H2;由黑色固体H与浓硝酸反应的现象可知：F为CO2，红棕色气体为NO2，故合金A中含有C;由合金A能与烧碱溶液反应产生H2，可推测可能含有Al、Si，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为Al(OH)3，故合金A中含有Al;白色沉淀D为Al(OH)3和H2SiO3的混合物，故合金A中含有Si。所以合金A中含有C、Fe、Al、Si。

【高考链接】无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。如2009年高考全国理综卷I第28大题、四川理综第27大题、浙江理综第26大题;2010年全国大纲卷I第28题、全国大纲卷II第28题、全国新课标卷I第26题、海南卷第15题、。分析近几年高考中物质的推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。

5. (10分) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____________，其中A的化学性质是____________。

(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是________________________________________________________________。

(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界D和E的循环。反应①的离子方程式是________________________________________。在反应③中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_______________。

【答案】(每空2分，共10分)(1)EAD  Br2

(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

(3) 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑  2NA

【解析】(1)根据A置换出D、E置换出A，判断E为Cl2，A为Br2,D为I2。

(2)C是一种有磁性的化合物，应为Fe3O4，E是一种无色、无味的有毒气体，应为CO。反应①为3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2，反应②为Fe3O4+4CO====3Fe+4H2O，反应③为CO+H2O CO2+H2。

(4)D和E为O2和CO2，反应①为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，反应②为CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，反应③为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

【高考链接】无机推断题是以前高考中每年必考的题型，也是现在理综卷和单科化学必考的题型。无机推断题确实是高考非常关注的题型，无论是题量还是分值都比较大。所以，在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，最重要的是它可以较好地测试推断能力，所以近十几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析无机物质推断题，主要可分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题，而无机框图型推断题是其主流，因为无机框图型推断题全面考查了考生的发散和收敛、抽象与概括等分析、判断和推理能力。

6. (15分) 已知：反应Ⅰ

反应Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)

现工业上利用某有机物A合成高分子J，其合成线路图如下：

请回答下列问题：

(1)D的结构简式为                  ，反应⑥的反应类型为             。

(2)图中设计反应③、⑥的目的是                      。

(3)A物质的同分异构体共有         种(不考虑顺反异构)，其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为                    。

(4) 在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为               ，

一定条件下反应⑧的化学方程式为                                 。

(5)请设计从物质A制取 (用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选)。

样例：合成反应流程图表示方法：

【答案】(1)   消去反应  (2)保护碳碳双键，防止其被氧化

(3)5

(4)

或

(5)

【解析】根据信息，①从烯烃出发，发生取代反应，②发生卤代烃水解反应，③发生烯醇加成反应，④和⑤二次氧化得二元羧酸，⑥发生消去反应，⑦发生强酸制弱酸，⑧合成高分子J。从A被氧化丙酮，再被氢还原为2-丙醇，消去生成丙烯，与溴加成生成1，2-二溴丙烷，最后水解生成1，2-丙二醇。

【高考链接】考查学生了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。

7. (8分) 在一定条件下，可实现下列物质间的转化，转化过程如下图所示，

请回答相关问题：

(1)固体A是一种重要的工业原料，其化学式为            。

(2)利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是                      。

(3)上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应，该反应的化学方程式为：

。

(4)若甲和乙恰好完全反应，则W和A的物质的量之比是            。

【答案】(1)CaC2 ;(2)Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH— (3)Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2  (4)5 : 1(每空2分，共8分)

【解析】本题的框图主要由三个反应组成，很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现，所融合的有机反应主要是烃的燃烧，卤代等。

本题的突破口很多，从物质的颜色状态来看有：淡黄色固体W和悬浊液C;从反应特征来看有：两个与H2O反应放出气体的反应特征;从提示信息来看有：设问(1)中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。

【高考链接】无机框图型推断题多以常见元素及其化合物(如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素)为基础，它是以彼此之间的转化为载体，结构紧凑、文字表达少，框图既简明又玄奥、跳跃性大，许多题是：(1)单信息、多信息并重;(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重;③计算和逻辑推理(讨论)并重;④定性与定量并重的完美结合。它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。重在考查学生对客观事物由表及里细致观察和分析的推理能力。

8. (14分)A为烃，B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的0.05 mol混合物，在0.125 mol的氧气中完全燃烧，生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O。试通过计算回答：

(1)从分子式的角度看，该混合物组合有____________种可能。

(2)另取一定量的A和B，将其以任意物质的量之比混合，且物质的量一定，使之完全燃烧。

①若耗氧量一定，则A、B的分子式是____________、_____________。

②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式是_________、_________。

(3) 另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中使之完全燃烧。

①若耗氧量为定值，则该值为____________ mol(用含a的代数式表示);

②若生成CO2的量为定值，则生成H2O的质量范围为____________________(用含a的代数式表示)。

【答案】(每空2分，共14分)(1)五种

(2) ①C2H6O2   C2H2   ②C2H4O2   C2H4

(3) ①2.5a   ②36a～54a

【高考链接】有机推断题也是高考常考题型之一。特别是选修模块是一定要有有机物的推断题的。有机物推断主要解决的两个问题：(1)碳架结构(碳原子结合方式)，(2)官能团的种类、数目和位置。有机物推断的常用方法：(1)从物质的特征性质和特征反应条件突破;(2)从物质的转化关系突破;(3)从题目的信息反应突破。

备用题、(14分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势，抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

已知：

(1)写出下列反应化学方程式：①由 到A：___________;②反应Ⅰ:____________。

(2)写出下列物质结构简式：C_________;D_________。

(3)指出反应类型：Ⅰ_________;Ⅱ_________;Ⅲ_________。

【答案】(14分)(1)中方程式每个3分，共6分;(2)的结构式每个2分，共4分

(3)取代   氧化   还原(每空1分，共4分)

高考化学新题型专项测试及答案就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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