化学是一门以实验为基础的学科，以下是精品学习网为大家整理的高考化学离子反应离子方程式专项训练，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A.MgCl2晶体       B.NaCl溶液

C.液态HCl       D.熔融的KOH

2.下列说法中正确的是(　　)

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-

3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-    B.K+、Na+、Cl-、SO2-4

C.K+、Na+、Cl-、CO2-3    D.K+、I-、NO-3、Cl-

4.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是(　　)

A.K+、HCO-3、MnO-4     B.Al3+、Mg2+、HCO-3

C.Al3+、Mg2+、SO2-4     D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-

6.下列描述正确的是(　　)

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-

7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu　②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O　③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO　④CO2-3+2H+===CO2↑+H2O　⑤Ag++Cl-===AgCl↓

A.只有③    B.②③    C.③⑤    D.①④

8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是(　　)

A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4

C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+

D.水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+    B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+

C.K+、MnO-4、NO-3、Na+    D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-

二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)

10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-

B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3

C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-

D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4

11.下列离子方程式正确的是(　　)

A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3

B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O

D.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO↑+14H2O

12.下列离子方程式正确的是(　　)

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

C.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2

D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-

三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________。

14.(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗;

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是_________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明_____________________________________________，

红色变浅说明_______________________________________________________。

(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为_________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________________________________。

15.(9分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO2-3、SO2-4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液;

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成;同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________;

(2)一定存在的离子是___________________________________________________;

(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。

16.(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______________。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO2-4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

答案

一、1.D　2.B  3.B　4.C  5.C　6.B  7.A　8.D　9.A

二、10.BD　11.BD  12.BC

三、13.(1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO2-4+H++HCO-3===BaSO4↓+H2O+CO2↑

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

14.(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小

(2)Ba2+和SO2-4发生了反应　H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱

(3)20　浅红　Ba2++OH-+SO2-4+H+===BaSO4↓+H2O

(4)H++OH-===H2O

15.(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-4

(2)Na+、AlO-2、CO2-3

(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4

16.(1)③⑤

(2)

(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O

③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH

③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl

最后，希望精品小编整理的高考化学离子反应离子方程式专项训练对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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