人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。精品小编准备了高考化学中常用的物理量专项训练，希望你喜欢。

1.(2009•广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)

A.  1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+

解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA;B项，应含有4nA个氢原子;D项，由于Fe3+水解，所得溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。

答案：C

2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A.两种气体的压强相等         B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等   D.两种气体的氧原子数目相等

解析：根据m=ρV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m32∶m48=3∶2，压强之比为3∶2，分子数目之比为3∶2，O原子数目之比为2m32∶3m48=1∶1。正确答案为D。

答案：D

3.  下列说法正确的是(　　)

A. 200 mL 1 mol•L-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4离子总数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023

C.0.1 mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023

D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

解析：A项中Al3+水解，使Al3+与SO2-4离子总数小于6.02×1023;B项中分子总数为6.02×1023;C项中中子数为4.6×6.02×1023;D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。

答案：D

4.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：

四种物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量(g) 25 15 3 5

反应后质量(g) 13 8 未测 24

则下列表述不正确的是(　　)

A. 该反应可能属于氧化还原反应  B.甲与乙的摩尔质量之比一定为12∶7

C.未测量为3 g       D.丙可能是催化剂

解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为1∶1，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为12∶7。

答案：B

5.下列叙述正确的是(　　)

A.  1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L

C.标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L

D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强;B项中没有指明该物质所处的状态;C项中的水在标准状况下不是气体;D项是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C三项错误。

答案：D

6.(2009•潍坊统考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

①常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA　②64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　③常温常压下，100 mL 0.5 mol•L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA　④常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA

A.①②    B.③④    C.①③    D.②④

解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，①不是标准状况，②铜和硫反应时生成+1价化合物，③④正确。

答案：B

7. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL;b.O2，200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是(　　)

A.a>b>c>d  B.b>a>d>c  C.d>c>a>b  D.c>d>b>a

解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96。

答案：D

8.  某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)      。

(2)装置C中放入的反应物是             和                。

(3)装置A的作用是        ，装置B的作用是                  。

(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意       和        (填写字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两液面相平

(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为A__(用含w、V的式子表示)。

解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。知：2Na2O2——O2

所以样品的纯度为V×10-3 L22.4 L•mol-1×2×78 g•mol-1m g×100%=15.6 V22.4 m%

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调)　(2)大理石　盐酸　(3)吸收混在氧气中未反应的CO2　吸收CO2中混有的HCl　(4)a　c　(5)15.6V22.4m%

9.  (1)用18 mol•L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol•L-1硫酸，若实验仪器有：

A. 100 mL量筒  B.托盘天平

C.玻璃棒      D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒  F.胶头滴管

G.50 mL烧杯  H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是A__(填入编号)。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A__(填写标号)。使结果一定偏大的是A__。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

解析：(1)用18 mol•L-1 H2SO4配制1.0 mol•L-1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18 mol•L-1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。

(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

答案：(1)GEFCH或EGFCH　(2)BCD　B

10.实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：

①配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液;

②测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积;

③测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散);

④测量水槽中水的表面积;

⑤计算求得阿伏加德罗常数。

(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有           、        、             、            。

(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是         。

(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c mol•L-1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示)：              。

(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响?A__(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：硬脂酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。[(3)可列等式：V×10-3 d×c•NA=SA⇒NA=1 000S cdV]

答案：(1)容量瓶　烧杯　胶头滴管　玻璃棒　(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积　(3)NA=1000SAcdV　(4)偏小

11.在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g。混合气体的平均相对分子质量为      ，混合气体中甲烷的体积分数为      ，CO的物质的量为      。若上述混合气体完全燃烧，消耗的O2在标准状况下体积为        。

解析：混合气体总物质的量n=8.96 L22.4 L•mol-1=0.4 mol

混合气体平均摩尔质量Mr=7.6 g0.4 mol=19 g/mol

设甲烷物质的量为x，则CO物质的量为0.4 mol-x，则x×16 g/mol+(0.4 mol-x)×28 g/mol=7.6 g

x=0.3 mol，所以n(CH4)=0.3 mol　n(CO)=0.1 mol，CH4的体积分数为75%

根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2，所以消耗O2的总物质的量n(O2)=0.6 mol+0.05 mol=0.65 mol

消耗O2的体积V(O2)=0.65 mol×22.4 L•mol-1=14.56 L。

答案：19　75%　0.1 mol　14.56 L

高考化学中常用的物理量专项训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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