“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品学习网为大家推荐了高考化学硫的转化专项练习，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.(2009•山东理综，13)下列推断合理的是(　　)

A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D.将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水退色后加热也

能恢复原色

解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误;C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误;D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。

答案：A

2.下列物质能使品红溶液退色的是(　　)

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A.①③④       B.②④⑤      C.①②③④     D.①②③④⑤

分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。

答案：D

3.向50 mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)

A.小于0.45 mol       B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间    D.大于0.90 mol

分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。

解析：n(H2SO4)=0.05 L×18 mol•L-1=0.9 mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O看出，有2 mol浓H2SO4参加反应，被还原的浓H2SO4为参加反应的一半，即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原。但实际上并不是这样，是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀，当变为稀H2SO4后，则不再与Cu反应了，所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol。

答案：A

4.  为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：

①开发新能源，减少化石燃料的燃烧;②开发、生产无汞电池;③分类回收垃圾;④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用;⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是(　　)

A.①②③④⑥⑦   B.②③④⑤⑥⑦   C.①②③⑤⑥⑦   D.全部

分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。

解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染;②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染;③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染;④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染;⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染;⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化;⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。

答案：C

5.单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为(　　)

①+1　②+2　③+3　④+4

A.②④   B.③④   C.①②   D.①③

解析：若X为金属，X+2H2SO4(浓)=====△XSO4+SO2↑+2H2O，X为+2价，

若X为非金属，X+2H2SO4(浓)=====△XO2+2SO2↑+2H2O，X为+4价。

答案：A

6.下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)

A.2SO2+O2 2SO3     B.SO2+H2O H2SO3

C.2H2S+SO2 3S↓+2H2O    D.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

解析：SO2表现氧化性，只能S+4得电子，价态降低，只有C中S+4 ―→S0而A、D中，SO2均表现还原性，B是非氧化还原反应。

答案：C

7.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是(　　)

A.Na2S    B.Fe2S3      C.FeCl2     D.FeCl3

解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe与S反应只能生成FeS，Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。

答案：BC

8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是(　　)

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4

解析：SO2溶于水生成H2SO3(中强酸)，而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4，因而pH减小，化学反应方程式为SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4。

答案：D

9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操　作 结　论

甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸

乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸

丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸

丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸

戊 加到CuSO4•5H2O晶体中　 变白者为浓硫酸

(1)其中可行的是________(填序号)。

(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________，改进方法是________________________________________________________________________。

(3)完全错误的是________，因为__________________________________________。

(4)请给出另外两种鉴别方法：

操　作 根据现象得出结论

A

B

答案：(1)甲、丙、戊　(2)乙　加热　(3)丁　硫酸是高沸点酸，没有挥发性　(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：

操　作 根据现象得出结论

A 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸

B 加入铝片 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸

加入木炭、加热 产生刺激性气味的气体是浓硫酸

称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸

在相同条件下加热 先沸腾的是稀硫酸

10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是________________________________________________________________________

__________________________________________________________________(填一项)。

排放到大气中的NOx会导致酸雨、_________________________________________

等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________________________________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。

A.①　　　B.②　　　C.都有可能

解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。

答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染　光化学烟雾或破坏臭氧层　(2)溶液显色所需要的时间

(3)A　汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B　汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C　汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

11. 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：

(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_____________________________

________________________________________________________________________;

加热后现象为_________________________________________________________。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为________________________________________________________________________;

加热后现象为_________________________________________________________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。

解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。

答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去　逐渐恢复原来的红色

(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去　不再恢复红色(或仍为无色)

(3)溶液的红色比原来加深

12. 某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。装置如

图1所示。

(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________;

图1

用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_____________________________________;

(2)广口瓶中的X液体，用来检验SO2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是________________________________________________________________________;

(3)在进行实验时，发现SO2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。

原因①________;验证方法__________________________________________________;

原因②________;验证方法__________________________________________________。

(4)若该小组

图2

制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)___

________________________________________________________________________。

解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子;

(2)SO2是一种污染性气体，应该有尾气处理装置;

(3)既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na2SO3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。

(4)由于SO2中混有CO2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO2，然后除去SO2，确保除尽，最后再检验CO2。

答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O　打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸　(2)无尾气吸收装置，易污染空气　(3)①Na2SO3变质　另取Na2SO3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质

②滴加的不是浓硫酸　另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀　(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)

13.甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2-4离子，且都认为自己的试样中含有SO2-4离子，其方案如下：

甲：试样X(无,色溶液)――→加BaCl2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解

乙：试样Y(无色溶液)――→加Ba(NO3)2溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解

回答以下问题：

(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________;乙______(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO2-4的检验;乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO2-3离子时，Ba2++SO2-3===BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO2-3离子的干扰。若含HSO-3(显酸性)，遇到NO-3也会生成BaSO4沉淀。

(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO2-4，且避免了Ag+、SO2-3等离子的干扰。

答案：(1)不严谨　不严谨　甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO2-3、HSO-3干扰

(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有SO2-4，若无沉淀生成，则不含SO2-4

精品小编为大家提供的高考化学硫的转化专项练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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