化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高考化学氧化还原规律及其应用专题测试，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

【例题1】请判断下列几个问题的正误：

①H2S只具有还原性?

②金属单质既有氧化性又有还原性

③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响

【例题2】

在下列各组物质中，只有还原性的是(    )

A、Fe、Cl-、S2-     B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S

(二)、强者生成弱者的规律

规律：氧化剂    +     还原剂     =      还原产物    +    氧化产物

(较强氧化性)       (较强还原性)      (较弱还原性)    (较弱氧化性)

氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物

应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(     )

H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3

A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO              B、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO

C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I-

【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为   Cl-

A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+     B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O          D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-

【例题5】

请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平

(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O

(2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2

(3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)

(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HFe2(SO4)3

【例题6】

①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是

②(已知还原性：I- > Fe2+ > Br-)

将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：

将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：

(五)、电子得失守恒的规律

规律：

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

【例题7】

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是      (注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)

【例题8】

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:  NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(     )

A. 5:3              B. 5:4             C. 1:1             D. 3:5

【例题9】

下列微粒中既有氧化性又有还原性的是(     )

A.Mg            B.H+         C.Zn2+         D.HS-

【例题10】

已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(     )

A、上述实验证明氧化性：MnO4—m > Cl2 > Fe3+ >I2

B、上述实验中共有两个氧化还原反应

C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

【例题11】

四大基本反应中，能够生成水的反应类型有(         )种

A、1               B、2               C、3              D、4

【例12】

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2 → H2O        IO3— → I2        MnO4— → Mn2+       HNO2 → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )

A、H2O2                     B、IO3—                 C、MnO4—             D、HNO2

精品小编为大家提供的高考化学氧化还原规律及其应用专题测试，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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