离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2017届高考化学一轮复习训练题，希望考生可以认真练习。

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+===SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

答案　D

解析　HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A项错误;B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误;Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，生成的OH-再与CuSO4发生反应Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D项正确。

2.下列离子方程式错误的是(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO

答案　C

解析　C选项漏掉了OH-与H+之间的反应，正确的写法为Mg2++4OH-+2H+===Mg(OH)2↓+2H2O。

3.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

答案　D

解析　Cu与稀硝酸反应生成NO，A错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，B错误;CH3COOH是弱电解质，应写为化学式，C错误。

4.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+===H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

答案　D

解析　A项中产物错误，应为Fe2+;B项反应实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应;C项中HCO不能拆分，正确写法为HCO+H+===CO2↑+H2O。

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.稀硝酸中加入过量铁粉：

Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O

B.用铜作电极电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

D.向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：

BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O

答案　C

解析　稀硝酸与铁粉反应生成硝酸铁，如果铁粉过量，接着发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+，所以稀硝酸中加入过量铁粉生成Fe2+，A错误;铜是活性电极，阳极铜失电子，化学方程式为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，B错误;NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，所以向氯化铝溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3和铵盐，C正确;BaCO3和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和CO2、H2O，且沉淀附着在固体表面，阻止反应继续进行，D错误。

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