高中化学知识点：高中化学中化工生产的总结

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一.学习化工实验时我们还应注意：

1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;

2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;

3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;

4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

二.主要原料、化工生产原理与设备

1.接触法制硫酸

主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积

设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

2.硝酸的工业制法

主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流

设备:氧化炉、吸收塔

3.制玻璃

主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉

4.制水泥

主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑

三.化工生产原理及环境污染问题

1.接触法制硫酸：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温)产生的SO2形成“酸雨”

2SO2+O2=2SO3(V2O5、△)SO3+H2O=H2SO4造成污染。用氨水吸收

2.硝酸的工业制法：

4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△)产生的NO、NO2

2NO+O2=2NO2(放电)造成污染，用碱液吸收3NO2+H2O=2HNO3+NO

3.制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2(高温)CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2(高温)

4.制水泥是化学变化，方程式不掌握

注：①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3

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