在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及应用，希望对考生复习化学有帮助。

(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN

(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4    2-。

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：

HCO3-===(可逆)H++CO3   2-(次要)，HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-   ===(可逆)H++SO3    2-(主要)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。

(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO3    2->HCO3   -。

(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

2017高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用的全部内容就是这些，精品学习网预祝广大考生可以在2016年高考获得高分。

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