回答下列问题：

(1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

(2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号)。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层(填“上”或“下”

(6)反应温度应保持在90—95。C，其原因是 。

(7)本实验中，正丁醛的产率为 %。

27.(14分)

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧

后可得到产品8.1 g. 则x等于

28.(14号)

在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530

总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816

C(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1