28.(14分) (1) CO2(2分) 氧化铝(2分)

(2)①CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑(2分)

②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑(2分)

(3)2AlO2− + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32−(2分)

(4) 将CO32−转化为HCO3−，利于KHCO3结晶析出(2分)

(5) 阳(2分)

【解析】(1)在高温下钾长石、Na2CO3、CaCO3混合反应生成X，X可以进行碳酸的酸化，X一定是CO2气体。NaAlO2和KAlO2溶液中通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝。

(2)①SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑;②Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑。

(3) 碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应 的离子方程式应该是2AlO2− + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32−。

(4)碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是将CO32-转化为HCO3-离子，利于KHCO3结晶析出。

(5)电极过程中阳极生成氧气，生成的氧气会和碳反应生成二氧化碳，阳极石墨被消耗，因此需要更换新的石墨电极的是阳极。

29.(13分)(1)1∶2(1分) 64(1分)

(2)NH2Cl+H2O NH3+HClO(2分)

(3)①1.60×10-5(2分)

②碱 (1分) 由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性(2分) AD(2分)

③ (2分)

【解析】(1)根据得失电子数相等，NaClO～Cl-与NH3～N2H4，该反应中被还原(Cl)与被氧化(N)的原子个数之比为1∶2。反应中有4mol电子发生转移时生成肼2mol，质量为64g。

(2)氯胺能用于消毒杀菌的原因是二者反应生成的NH2Cl能水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用，该强氧化性物质是次氯酸，用化学方程式表示为NH2Cl+H2O NH3+HClO。

(3) ①由图可和：氨水达到电离平衡时，c(NH4+)= c(OH-)= 4×10-3mol/L，氨水的浓度约是1mol/L，所以氨水的电离常数K= c(NH4+)•c(OH-)/c(NH3•H2O)= 1.60×10-5。

②NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈碱性。根据物料守恒可知c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)=0.5mol•L-1，A正确;根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，B不正确;由于CO32-水解程度大于NH4+水解程度，c(HCO3-)>c (NH3•H2O)，C不正确;根据物料守恒可知 c (NH4+)+ c (NH3•H2O)=2c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2c (H2CO 3)，D正确。

③溶液体积变为原来的2倍，此刻c(OH-)减小为原来的一半，根据勒夏特列原理，氨水稀释会促进一水合氨的电离，但最终c(OH-)、c(NH4+)的浓度仍比原来的小，所以图像的起点在2×10-3处，最大值在原图像的 下方。

30.(16分)(1)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ•mol-1(3分)

(2)①减弱(2分) ②2H2O-4e- =4H++ O2↑(2分)

(3)①B(2分)

②>(2分) >(2分) 6.4(mol•L-1)(若带单位也给分)(3分)

【解析】(1)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H= △H 1- △H 2= ×(-484 kJ•mol-1)- (-1352kJ•mol-1)=-50 kJ•mol-1。

(2)根据题给信息和反应特点，该电池中发生的总反应式为：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2↑;根据氢离子的转移方向可知：催化剂b表面发生CO2 +2H++2e-=HCOOH，酸性减弱;催化剂a表面产生氢离子，发生：2H2O-4e- = 4H++ O2↑。

(3)①由于容器的容积不变，反应前后气体的体积不相等，所以体系内气体压强不再发生变化能作为判断反应达到平衡状态的 标志;v(CH3OH)与v(HCHO)未注明正、逆，因此不能作为判断反应达到平衡的标志;达到平衡时，反应物CH3OH转化率才达到最大限度;由于反应前后气体的质量不变，而气体的物质的量发生变化，若体系中气体的平均摩尔质量不再改变，则气体的物质的量不再发 生变化，反应达到平衡状态。

②由坐标图可知，随着温度的升高，甲醇的平衡转化率在不断地增大，即温度升高，平衡向正反应方向移动，所以焓变大于0;Y点在曲线的下方，在该温度下，平衡转化率比Z点小，平衡应向正反应方向进行，才能达到Z点，所以正反应速率大于逆反应速率;由 图像看出T1K时甲醇转化率为0.8，利用三段法求解：

CH3OH(g) HCHO(g) + H2(g)

开始浓度(mol•L-1)　　2　　　　　　　 0　　　　　 0

变化浓度(mol•L-1)　　1.6　　　　　　　1.6　　　　　1.6

平衡浓度(mol•L-1)　　0.4　　　　　　　1.6　　　　　1.6

K =1.6×1.6/ 0.4=6.4。

2015•智慧上进名校学术联盟•高三调研考试(三)生物

1.D 【解析】核糖体不含mRNA，A错误;内质网不含DNA，B错误;叶绿体还含有DNA和RNA等其他物质，C错误;细胞膜主要由脂质和蛋白质 构成，还含有少量糖类，D正确。

2.B 【解析】因过氧化氢酶的催化底物为过氧化氢，没有酶的情况下，该物质在不同温度下分解速率不同，故不适合做温度影响酶活性的相关实验，A正确;温度对酶活性的影响曲线是不对称曲线，不能从图中判断40℃时酶的活性一定比70℃对应的大，B 错误;相对酶活力达到100%时，对应的温度应为最适宜温度，从图中信息可知该酶的最适宜温度应在60℃左右，即可能在55～60℃，C正确;做实验时，无关变量pH要保持相同且适宜，D正确。

3.D 【解析】已知某基因中腺嘌呤的数量，只能推导出胸腺嘧啶的数量，再已知组成基因的碱基总数等其他辅助条件才能推导出胞嘧啶和鸟嘌呤的数量，A错误;基因突变一旦发生，对应碱基序列一定发生了改变，但控制的性状不一定改变，原因是密码子具有简并性，即同一种氨基酸可能具有两个或更多个密码子，B错误;在没有外界因素的干扰下，基因也能在复制时偶尔发生错误、碱基组成发生改变等原因导致基因自行发生突变，C错误;基因突变是新基因产生的途径，也是生物变异的根本来源，D正确。