7.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料(　　)

①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体

A.①③⑤⑥  B.②③⑤⑥

C.②③④  D.③④⑤

【解析】　以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。

【答案】　A

8.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解)(　　)

A.3∶1∶2  B.3∶2∶2

C.1∶1∶2  D.2∶6∶3

【解析】　由3Cu――→稀HNO32NO，Cu――→浓HNO32NO2，Cu――→浓H2SO4SO2知，当生成气体的体积相等时，稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸消耗铜的物质的量之比(即质量之比)为3∶1∶2。

【答案】　A

9.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C.溶液A和B均可选用稀硝酸

D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

【解析】　铜和铝组成的混合物遇到盐酸或NaOH溶液时，有铝与二者都发生反应，生成氢气，铜都不反应，故A项正确。当B项选用浓硝酸时，铝常温下遇浓HNO3发生钝化，表面氧化成一薄层致密的氧化膜，故称剩余固体铝的质量时，使铝的质量偏大，因此铜的质量偏小，故质量分数偏小，则B正确。当C项选用稀HNO3时，二者都与HNO3反应，方案Ⅰ可以，而方案Ⅱ不行，故C错。D从操作性判断，方案Ⅱ实施性更好。故不正确的选C。

【答案】　C

10.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol•L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为(　　)

A.4.32 g  B.4.68 g

C.5.36 g  D.6.38 g

【解析】　由题意知2.64 g混合物与稀硝酸恰好完全反应生成Mg(NO3)2和Cu(NO3)2，加入NaOH后，金属离子恰好完全沉淀。

设Mg和Cu的物质的量分别为x、y，

则x+y=2 mol•L-1×0.06 L2=0.06 mol

24x+64y=2.64 g

解得x=y=0.03 mol

形成沉淀的质量为：0.03 mol×58 g•mol-1+0.03 mol×98 g•mol-1=4.68 g。

【答案】　B

二、非选择题

11.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法;四种方法在工业上均有应用。

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格：

火烧孔雀

石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石

中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)写出以下化学方程式

①用焦炭法炼铁________________________________________________________________________

②用水煤气法炼钨________________________________________________________________________

③用铝热法炼锰________________________________________________________________________

④用电解法冶炼钠________________________________________________________________________

【解析】　选择金属的冶炼方法，要依据金属的活动性及金属在自然界中的存在状态。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，火烧时易分解，木柴或煤炭中有碳，能还原出Cu。

【答案】　(1)①　③　③　④　Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+CO2↑+H2O　C+2CuO=====△2Cu+CO2↑

(2)①3C+2Fe2O3=====高温4Fe+3CO2↑

②3H2+WO3=====高温W+3H2O

③4Al+3MnO2=====高温3Mn+2Al2O3

④2NaCl(熔融)=====通电2Na+Cl2↑

12.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成(1)～(3)题：

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青

(CuSO4)跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

____________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，

这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)

【解析】　(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3;要除去铜器表面的铜绿，考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐酸不和铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。

(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。

【答案】　(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3

Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O

(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型;铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。