(7)某物质X：

a.分子式只比G少2个氢，其余均与G相同

b.与FeCl3发生显色反应

c.分子中含有4种环境不同的氢

符合上述条件的同分异构体有     种。

写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式      。

26. (12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

(1)在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为     。

(3)精制过程要除去 ，可选择下列溶液中的       (填字母序号)，并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。

a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2

(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去 (已知溶解度BaSO4

(5) 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   (填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。

27. (14分)氮氧化合物是大气污染的重要因素。

(1)汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为      。

(2)采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)+O2(g)===2NO(g)         ΔH=+180.6 kJ•mol-1

C(s)+O2(g)===CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ•mol-1

则反应 C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ•mol-1。

(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为      (填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G   N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是       (填写字母)。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(4)治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO-3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：      。

②在酸性条件下，电化学降解NO-3的原理如下图，电源正极为：      (选填“A”或“B”)，阴极反应式为：       。

28.(15分)下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为    。

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为      。

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是     。

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是      、      。(要求填一种化合物和一种单质的化学式;如有需要，可加装防倒吸装置。)

(5)实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是      。

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1 硫酸浓度mol/L 黑色物质出现的温度∕℃ 黑色物质消失的温度∕℃

15 约150 约236

16 约140 约250

18 约120 不消失

附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质

资料2 X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是     。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol•L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失