(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式   ;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是   。

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：    。

③已知常温下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)=   。

④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12;H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是

A.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===CO32—+H2S

B.发生反应的离子方程式为：CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS—

C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)

E.c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)

28.[15分]环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质 　　　相对分子质量 　　　沸点(℃) 　　　密度(g·cm—3、20 ℃) 　　　溶解性

环己醇 　　　100 　　　161.1 　　　0.9624 　　　能溶于水和醚

环己酮 　　　98 　　　155.6 　　　0.9478 　　　微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

(1)上述分提纯步骤的正确顺序是     。

(2)b中水层用乙醚萃取的目的是      。

(3)从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是  。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡

B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是     。蒸馏除乙醚的吕作中采用的加热方式为    。

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是             。

(6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是    。

选考部分：15分

37.[化学——选修3：物质结构与性质、15分]

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

(1)F的基态原了价电子排布式为        。

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)