14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①>②>③

B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

C.0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-)

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO32-)+c(OH-)< c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)

15.物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)

=0.0325 mol•L-1•min-1

B.保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入

0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2

的百分含量减小

C.保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平

衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%

D.保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡

转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示

非 选 择 题

16.(12分)一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面)，锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

(1)溶液A的溶质的主要成分为  ▲  。(填化学式)

(2)钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根)  ▲  。

(3)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：  ▲  。

(4)加入NaF的反应为：Li++F- LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=  ▲  。

(5)加入30%Na2CO3溶液的作用是  ▲  。

(6)在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是  ▲  。

17.(15分)某蓝色荧光材料F的合成路线如下：

(1)化合物B中含有的含氧官能团的名称是  ▲  。

(2)写出化合物CH3NCS的结构式：  ▲  。

(3)合成路线中属于加成反应的反应有  ▲  。(填序号)

(4)反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为  ▲  。

(5)与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有  ▲  种(包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似)。

(6)已知： 。请写出以 和甲醇为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH  CH2=CH2            BrCH2—CH2Br

18.(12分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧

化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。

(1)该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分

为NaClO)，则a为  ▲  (填“阳极”或“阴极”)。

生成NaClO的离子方程式为  ▲  。

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的

NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为  ▲  。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为  ▲  。

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有  ▲  ，加MgO

后过滤所得滤渣的主要成分为  ▲  。

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-

已沉淀完全?答：  ▲  。

(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓

再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次

为：①  ▲  ;②  ▲  ;③  ▲  ;④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol•L-1的

FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：  ▲

②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为  ▲  。