第Ⅱ卷(非选择题共58分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共5个题，其中15-17题为必做题部分;18-19题为选做题部分，选一题作答。

2.第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题(共46分)

15.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的____0(填“>”或“<”)，上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。

a.I2与WI2的浓度相等

b.W的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等.

(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

16.(16分)氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl3.nH2O。

(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容;取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________(填试剂名称)，用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知：)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

17.(13分)工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。

(2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液

的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)

的实验装置如下图所示(已知：)。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

选做题(共12分)

【化学——物质结构与性质】

18.(12分)镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

(2)沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。

(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值)。