32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

(1)点解精练银时，阴极反应式为     ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

(2)固体混合物B的组成为    ;在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为     。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液    L.

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时                 、过滤、洗涤和干燥。

33.(17分)

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置时     。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是     。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，     。

(2) 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

① 完成原电池的装置示意图(见图15)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极     。

③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是    ，其原因是     。

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选     作阳极。

2013年高考题解析

7、解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误;酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，B正确;油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，D错误。答案：B

命题意图：有机化学基础

8、解析：Al3+和CO32—因发生双水解而不能共存，A错误;Fe2+、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误;NH4+与OH—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C

命题意图：离子共存

9、解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误;标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算(或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子)，C错误;1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A

命题意图：阿伏伽德罗常数

10、解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN—发生络合反应生成红色Fe(SCN)3，B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误;玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正确。答案：D

命题意图：元素化合物

11、解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D正确。答案：B

命题意图：元素化合物